O estado de qualquer substância gasosa e determinado pela medida de três grandezas: o volume ( V), a pressão (P) e a temperatura (T) dessa substância. Para os chamados gases “ideais”, o valor do quociente e sempre constante. Considere um reservatório que está cheio de um gás ideal. Sem vazar o gás, realiza-se uma compressão do reservatório, reduzindo seu volume a metade. Ao mesmo tempo, uma fonte de calor faz a temperatura do gás ser quadruplicada. Considere Po e P1 respectivamente, os valores da pressão do gás no reservatório, antes e depois do procedimento descrito.
A relação entre Po e P1 é
resposta Po igual 8P1
A relação entre Po e P1 é
resposta Po igual 8P1
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Pela Lei Geral dos Gases, temos que:
De acordo com os dados do exercício, vem:
Bons estudos! :-)
A relação entre os valores da pressão do gás no reservatório, antes e depois do procedimento descrito pode ser dada por-
P1 = 8Po
A Equação de Clapeyron relaciona o número de mols de um gás com a temperatura, pressão e volume.
PV = RnT
Onde,
p = pressão
V = volume n = nº de mols
T = temperatura em Kelvin
R = constante universal dos gases perfeitos
Em um sistema isolado, a quantidade de matéria não será alterada. O número de mols será mantido constante, então, podemos estabelecer assim a seguinte relação que é chamada de Lei Geral dos Gases-
Po. Vo/To = P1. V1/T1
No caso em questão, temos-
V1 = 0,5. Vo
T1 = 4To
Assim,
Po. Vo/To = P1. 0,5Vo/4To (pode cortar Vo e To)
Po = P1. 0,5/4
Po = P1/8
P1 = 8Po
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