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1ª Prova Teórica de Bioquímica 1) Que tipo de interação química é responsável pela estabilização das estruturas secundárias das proteínas? a) As interações hidrofóbicas entre os grupos laterais dos resíduos de aminoácidos. b) As forças de Van der Walls. c) As ligações de hidrogênio entre os grupos N-H e C=O presentes na cadeia polipeptídica d) As interações eletrostáticas entre grupos ácidos e básicos das cadeias laterais dos resíduos de aminoácidos e) As pontes de enxofre entre os resíduos de cisteína. 2) Com base no sistema de designação da configuração absoluta (R e S), proposta por Cahn, Ingold e Prelog, atribua a designação apropriada para cada carbono assimétrico encontrado nas moléculas representadas abaixo: a) Opção 5 b) S-Cisteína e R-Serina c) S-Cisteína e S-Serina d) R-Cisteína e S-Serina e) R-Cisteína e R-Serina 3) Quais das seguintes propriedades químicas do átomo de carbono permitiram o aparecimento de moléculas com altíssima diversidade e complexidade? a) A capacidade de formar ligações com diversas estruturas geométricas. b) A capacidade de interação com átomos com eletronegatividades maiores ou menores que a sua própria. c) Todas as afirmativas são verdadeiras. d) Sua tetravalência. e) A capacidade de formar ligações simples, duplas e triplas. 4) Qual é o pH de uma solução 5x⁻⁵ mol/L de HCl. a) 3,3 b) -0,70 c) 4,3 d) -4,3 e) 0,70 5) Uma enzima tem um valor de Vₘₐ́ₓ igual a 0,20 µmol/min. para um dado substrato. A velocidade de catálise, quando a concentração desse substrato é 10 µmol/L, é de 0,018µmol/min. Qual é o Kₘ para esse substrato? A equação de Michaelis e Menten é v=Vₘ.[S]/(Kₘ+[S])․ a) 10 x 10⁻⁴ mol/L b) 100 x 10⁻⁵ mol/L c) 9,96 µmol/L d) 1,0 x 10⁻⁴ mol/L e) -9,96 µmol/L 6) A estrutura terciária de uma proteína é: a) a composição percentual dos aminoácidos que constituem a proteína. b) a estrutura helicoidal recorrente nas proteínas. c) a estrutura tridimencional promovida pelas interações entre os grupos químicos das cadeias laterais dos resíduos de aminoácidos da proteína. d) a sequência de aminoácidos na cadeia polipeptídica da proteína. e) a ligação de proteínas a componentes não proteicos. 7) Que característica particular da água contribuiu para o surgimento das membranas biológicas primitivas? a) sua geometria piramidal de base triangular b) a baixa densidade do gelo em comparação com a água líquida. c) sua capacidade de se ionizar em íons H+ e OH- d) seu ponto de ebulição de 100°C a 1 atm e) o efeito hidrofóbico que promove sobre moléculas apolares 8) Em um sistema com dois compartimentos separados por membrana semipermeável (capaz de reter o sal e deixar passar água) colocou-se água pura de um lado e uma solução de CaCl₂ a 0,1 mol/L de outro. Estime a pressão osmótica exercida pela água supondo 100% de dissociação na ̲olução de CaCl₂ e temperatura de 25°C. A pressão osmótica é calculada através da equação de van’t Hoff (̲П= icRT). Onde R = 0,0821 litros.atm.mol⁻¹.K⁻¹, T é a temperatura em K e ic é a osmolaridade da solução. a) 2,4 b) 6,7 c) 0,61 d) 7,3 e) 4,9 9) As enzimas aumentam a velocidade das reações que catalisam porque... a) Diminuem o △G da reação b) aumentam a concentração do substrato. c) se acoplam à hidrólise do ATP d) Aumentam o △S da reação e) Diminuem a energia de ativação da reação. 10) Considere o aminoácido alanina, representado abaixo no pH 7,0, que possui pK₁ (-COO⁻) = 2,35 e pK₂ (-NH₃⁺) = 9,87. Qual será a forma iônica predominante no pH igual a 2? a) a forma iônica negativa. b) a forma dipolar. c) a forma iônica neutra. d) a forma iônica positiva. e) a forma zwitteriônica.
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Lista de Alcenos e Alcinos 3- Proponha os reagentes adequados para cada reação: 4- Complete as equações. 6- Para cada par de compostos abaixo, selecione o que reage mais rapidamente com HI. Escreva a fórmula estrutural do produto majoritário formado em cada caso e justifique a sua seleção. 9- O 10-Bromo-α-chamigreno é um composto isolado de algas marinhas. Sua biossíntese à partir do γ-bisaboleno está parcialmente mostrada a seguir:
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Resumo de Reações de Adição Eletrófilica
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Resumo de Reações Ácido Base
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Resumo de Reações Radicalares
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Relatório de SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS ORGÂNICOS com Introdução Materiais e Métodos Resultados e Discussão Conclusões Referências bibliográficas
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1) Considerando 2 metil-buti-2eno demonstre: a) reação radicalar com HCl b) reação de adição com Br2
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PROBLEMA DE REVISÃO 4.1 Escreva as estruturas usando fórmulas condensadas e estruturas em bastão para todos os isômeros constitucionais com a fórmula molecular C7H16 . (Há um total de nove isômeros constitucionais.)
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PROBLEMA DE REVISÃO 4.2
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PROBLEMA DE REVISÃO 4.6 Desenhe estruturas em bastão e dê os nomes de acordo com a nomenclatura substitutiva da IUPAC para todos os isômeros do (a) C4H9Cl e (b) C5H11Br.
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PROBLEMA DE REVISÃO 4.10
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PROBLEMA DE REVISÃO 4.11 Escreva as estruturas em bastão para os seguintes compostos: a) cis-3-Octeno b) trans-2-Hexeno c) 2,4-Dimetil-2-penteno d) trans-1-Clorobut-2-eno e) 4,5-Dibromo-1-penteno f) 1-Bromo-2-metil-1-(prop-2-en-1-il)ciclopentano g) 3,4-Dimetilciclopenteno h) Vinilciclopentano i) 1,2-Diclorociclo-hexeno j) trans-1,4-Dicloro-2-penteno
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PROBLEMA DE REVISÃO 4.12 Dê as estruturas e os nomes IUPAC para todos os alquinos com a fórmula C6H10 .
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PROBLEMA DE REVISÃO 4.13 Esboce uma curva semelhante à da Fig. 4.8 mostrando, em termos gerais, as variações de energia que resultam da rotação em torno da ligação C2–C3 do 2-metilbutano. Você não precisa se preocupar com os valores numéricos reais das variações de energia, mas deve indicar em todos os máximos e mínimos qual é a conformação adequada.
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PROBLEMA DE REVISÃO 4.14 Mostre através de cálculos (usando a fórmula ΔG 0 = –RT ln Keq ) que a diferença de energia livre de 7,6 kJ mol −1 entre as formas axial e equatorial do metilciclo-hexano (com a forma equatorial sendo a mais estável), a 25 °C, está correlacionada a uma mistura de equilíbrio na qual a concentração da forma equatorial é de aproximadamente 95%.
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PROBLEMA DE REVISÃO 4.16 (a) Escreva as fórmulas estruturais para as duas conformações em cadeira do cis-1-isopropil-4-metilciclo-hexano. (b) Essas duas conformações são equivalentes? (c) Se não são, qual seria a mais estável? (d) Qual seria a conformação preferida no equilíbrio?
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PROBLEMA DE REVISÃO 4.21 Zingibereno, um composto aromático isolado do gengibre, tem a fórmula molecular C15H24 e é conhecido por não conter ligações triplas. (a) Qual é o índice de deficiência de hidrogênio do zingibereno? (b) Quando o zingibereno é submetido à hidrogenação catalítica utilizando um excesso de hidrogênio, 1 mol de zingibereno absorve 3 mol de hidrogênio, produzindo um composto com a fórmula C15H30 . Quantas ligações duplas têm uma molécula de zingibereno? (c) Quantos anéis?
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Relatório do Procedimento Síntese do Ácido Acetilsalicílico
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PROBLEMA DE REVISÃO 5.7 Quais os objetos listados no Problema de Revisão 5.1 possuem um plano de simetria e, portanto, são aquirais?
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PROBLEMA DE REVISÃO 5.19
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PROBLEMA DE REVISÃO 5.22
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PROBLEMA DE REVISÃO 5.30 Dê a configuração (R ou S) para cada composto dado como resposta no Problema de Revisão 5.29.
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PROBLEMA DE REVISÃO 5.19
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PROBLEMA DE REVISÃO 5.11 Liste os substituintes em ordem decrescente de prioridade para cada um dos conjuntos vistos a seguir: a) -Cl, -OH, -SH, -H b) -CH3, -CH2Br, -CH2Cl, -CH2OH c) -H, -OH, -CHO, -CH3 d) -CH(CH3)2, -C(CH3)3, -H, -CH=CH2 e) -H, -N(CH3)2, -OCH3, -CH3 f) -OH, -OPO3H2, -H, -CHO
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