São dados três átomos genéricos A, B e C. O átomo A tem n° atômico 40 e n° de massa 82. O átomo C tem 50 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. E n° de elétrons do átomo B é:
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82 = 40 + n
n = 42
₄₀A⁸²
O átomo "C" tem 50 nêutrons, sendo isótopo de "A". O isótopo são átomos que possuem a mesma quantidade de prótons, ou seja, o "C" possui P = 40. Calculando o número de massa desse átomo, obtemos:
A = 40 + 50 = 90
₄₀C⁹⁰
O átomo "B" é isóbaro de "C", possui o mesmo número de massa, ou seja, A = 90 e isótono de "A", possui a mesma quantidade de nêutrons ( n ) = 42.
O número de elétrons de "B" é,
90 = 42 + p
p = 48
O prótons é igual o elétron quando o átomo é neutro. Portanto, o numero de elétrons é de 48.
₄₈B⁹⁰
Bons estudos!