Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a -37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I igual a -40,4 kcal/mol, o ΔH da reação ( imagem ) será :
Em qualquer sistema químico, quando há a ocorrência de uma reação química com liberação ou absorção de calor pelo sistema há a variação de entalpia (ΔH). Para as reações exotérmicas, o valor de ΔH será sempre negativo (ΔH < 0): Para as reações endotérmicas, o valor de ΔH será sempre positivo (ΔH > 0):.
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Em qualquer sistema químico, quando há a ocorrência de uma reação química com liberação ou absorção de calor pelo sistema há a variação de entalpia (ΔH). Para as reações exotérmicas, o valor de ΔH será sempre negativo (ΔH < 0): Para as reações endotérmicas, o valor de ΔH será sempre positivo (ΔH > 0):.
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⚜by maria clara⚜