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Para calcular o pH da solução resultante da transferência de 15,0 cm³ de solução 4,0 M de KOH para um balão de 250 cm³ e adição de água destilada até perfazer o volume do balão, primeiro precisamos calcular a concentração final de íons OH- na solução resultante.

A quantidade de íons OH- provenientes do KOH é igual a (15,0 cm³) * (4,0 mol/L) = 60 mmol. O volume total da solução resultante é igual a 250 cm³. Portanto, a concentração final de íons OH- na solução resultante é igual a (60 mmol) / (250 cm³) = 0,24 mol/L.

O pOH da solução é definido como pOH = -log[OH-], onde [OH-] é a concentração de íons OH-. Substituindo o valor calculado para [OH-] na fórmula do pOH, temos:

pOH = -log[OH-]

pOH = -log[0,24]

pOH ≈ 0,62

Como o pH e o pOH estão relacionados pela fórmula pH + pOH = 14, podemos calcular o pH da solução resultante como:

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 0,62

pH ≈ 13,38