Transferiram-se 15,0 cm³ de solução 4,0 M de KOH para um balão de 250 cm³. Em seguida adicionou-se água destilada até perfazer o volume de balão. Calcula o pH da solução resultante.
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Para calcular o pH da solução resultante da transferência de 15,0 cm³ de solução 4,0 M de KOH para um balão de 250 cm³ e adição de água destilada até perfazer o volume do balão, primeiro precisamos calcular a concentração final de íons OH- na solução resultante.
A quantidade de íons OH- provenientes do KOH é igual a (15,0 cm³) * (4,0 mol/L) = 60 mmol. O volume total da solução resultante é igual a 250 cm³. Portanto, a concentração final de íons OH- na solução resultante é igual a (60 mmol) / (250 cm³) = 0,24 mol/L.
O pOH da solução é definido como pOH = -log[OH-], onde [OH-] é a concentração de íons OH-. Substituindo o valor calculado para [OH-] na fórmula do pOH, temos:
pOH = -log[OH-]
pOH = -log[0,24]
pOH ≈ 0,62
Como o pH e o pOH estão relacionados pela fórmula pH + pOH = 14, podemos calcular o pH da solução resultante como:
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 0,62
pH ≈ 13,38