URGENTE
Quantos litros de oxigênio são liberados na atmosfera à temperatura constante e ao nível do mar, por um balão de 22 litros, contendo este gás a uma pressão de 3,5atm?
Quantos litros de oxigênio são liberados na atmosfera à temperatura constante e ao nível do mar, por um balão de 22 litros, contendo este gás a uma pressão de 3,5atm?
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Pela Equação Geral dos Gases, temos que:
P.V/T = P'.V'/T'
Como a temperatura é constante, temos uma mudança isotérmica, portanto o T, sendo igual dos dois lados da equação, pode ser cortado. Assim:
P.V = P'.V'
No nível do mar, temos que a pressão é de 1atm. Dessa forma, conclui-se que:
3,5 atm . 22L = 1 atm . V'
V = 22.3,5
V = 77 litros de O₂