Hey,
Alors j'ai cet exercice à faire pour demain et je coince. J'ai essayé de le faire le 1 mais je n'y arrive pas. Je sais qu'il y a des formules à appliquer mais je ne sais pas lesquelles. Pouvez-vous m'aider? Pas forcément donner les réponses, mais me donner des pistes.
- Donnée : M(Al) = 27,0 g/mol
On effectue le mélange suivant : dans un erlenmeyer on verse 50,0 mL d’une solution bleue contenant des ions cuivre Cu2+ en concentration 2,0 mol /L et 5,0g de poudre d’aluminium Al solide. On chauffe ce mélange et une réaction a lieu : les ions cuivre Cu2+ réagissent avec les atomes d’aluminium Al selon l’équation chimique :
3 Cu 2+(aq) + 2 Al (s) → 3 Cu (s) + 2 Al3+(aq)
Les ions cuivre Cu2+ constituent la seule espèce chimique colorée suscepointible de donner une teinte à
la solution résultant du mélange. Ces ions donnent une teinte bleue aux solutions.
1. De quelle couleur sera le mélange à l’état final ? Vous pourrez vous aider du tableau d’avancement situé en annexe, annexe que vous enverrez pour correction. (le tableau est un pièce jointe)
Ce que j'ai fait:
Al= n=m/V= 5,0/27,0= 0,19 mol (je ne suis pas sûre)
Cu: C=n/V ou n= C xV= 2,0x 5 x 10-3= 0,1 mol (pareil, pas sûre)
Pour le limitant c'est Cu avec x max= 3,0 x 10 3
Mais après je bloque.
2. Déterminer les valeurs des concentrations molaires finales des ions Cu2+ et Al3+ en supposant que le volume de solution est resté constant ?
Merci d'avance pour votre aide,
Zyle
Alors j'ai cet exercice à faire pour demain et je coince. J'ai essayé de le faire le 1 mais je n'y arrive pas. Je sais qu'il y a des formules à appliquer mais je ne sais pas lesquelles. Pouvez-vous m'aider? Pas forcément donner les réponses, mais me donner des pistes.
- Donnée : M(Al) = 27,0 g/mol
On effectue le mélange suivant : dans un erlenmeyer on verse 50,0 mL d’une solution bleue contenant des ions cuivre Cu2+ en concentration 2,0 mol /L et 5,0g de poudre d’aluminium Al solide. On chauffe ce mélange et une réaction a lieu : les ions cuivre Cu2+ réagissent avec les atomes d’aluminium Al selon l’équation chimique :
3 Cu 2+(aq) + 2 Al (s) → 3 Cu (s) + 2 Al3+(aq)
Les ions cuivre Cu2+ constituent la seule espèce chimique colorée suscepointible de donner une teinte à
la solution résultant du mélange. Ces ions donnent une teinte bleue aux solutions.
1. De quelle couleur sera le mélange à l’état final ? Vous pourrez vous aider du tableau d’avancement situé en annexe, annexe que vous enverrez pour correction. (le tableau est un pièce jointe)
Ce que j'ai fait:
Al= n=m/V= 5,0/27,0= 0,19 mol (je ne suis pas sûre)
Cu: C=n/V ou n= C xV= 2,0x 5 x 10-3= 0,1 mol (pareil, pas sûre)
Pour le limitant c'est Cu avec x max= 3,0 x 10 3
Mais après je bloque.
2. Déterminer les valeurs des concentrations molaires finales des ions Cu2+ et Al3+ en supposant que le volume de solution est resté constant ?
Merci d'avance pour votre aide,
Zyle
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Bonjour,1)
n(Al) = m/M (pas sur V) = 5,0.27,0 = 0,18 mol
n(Cu2+) = C(Cu2+) x V = 2,0 x 50.10^-3 = 0,1 mol
3Cu2+ + 2Al = 3Cu + 2Al3+
Etat Avancement Quantités de matière
initial x=0 0,1 0,18 0 0
en cours x 0,1-3x 0,18-2x 3x 2x
final xmax
0,1-3x=0 ==> x = 0,1/3 = 0,033
0,18-2x=0 ==> x = 0,18/2 = 0,09
==> xmax = 0,033 ==> Cu2+ réactif limitant ==> la coloration bleue aura disparu à la fin de la réaction.
2) Etat final :
n(Cu) = 3xmax = 0,1 mol
n(Al3+) = 2xmax = 0,066 mol