Os números quânticos do elétron mais energético do átomo X no estado fundamental são: n = 3; l = 1; m = -1; s = +1/2. Indique o tipo de ligação e a fórmula do composto formado entre o elemento X e o elemento Y localizado no 4º período e no grupo 1 da tabela periódica. Considere que o primeiro elétron ao entrar no orbital possui spin -1/2.
1) YX e covalente
2) YX2 e covalente
3) Y2X e iônica
4) YX e iônica
5) Y2X3 e dativa
1) YX e covalente
2) YX2 e covalente
3) Y2X e iônica
4) YX e iônica
5) Y2X3 e dativa
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n nos indica que o último elétron de X se localiza na camada 3;
l nos indica que esse elétron faz parte de uma orbital p;
m nos indica que ele está na primeira orbital p;
s diz que esse é o segundo elétron da orbital p em questão.
Com esses dados, podemos fazer a distribuição eletrônica para X:
Ou seja, X é um elemento da família VIA. Logo, ele fará ligação iônica com Y, por ser da família IA. Como X precisa de dois elétrons para completar sua camada de valência, e cada Y só pode fornecer um, precisamos de dois Y, deixando a fórmula da substância Y₂X.
Resposta correta: 3.