Resposta:

Explicação:

Para calcular a massa de NaOH (hidróxido de sódio) necessária para preparar 400 mL de uma solução com pH 10, podemos usar as seguintes etapas:

Primeiro, precisamos determinar a concentração da solução. Um pH de 10 corresponde a uma concentração de 0,00001 M (molar) de íons hidróxido (OH-).

Em seguida, podemos usar a relação entre molaridade, volume e número de mols para calcular o número de mols de NaOH necessários.

Podemos usar a seguinte equação: Molaridade = mols de soluto / litros de solução

Sabemos a molaridade (0,00001 M) e o volume (400 mL) da solução e podemos resolver para o número de mols de NaOH necessários: 0,00001 M = mols de NaOH / 0,4 L

Então podemos multiplicar o número de mols de NaOH pela massa molar de NaOH (40,00 g/mol) para encontrar a massa de NaOH necessária.

O NaOH que você tem é de 80% de pureza, então você precisa multiplicar a massa de NaOH puro por 0,8 para obter a massa de NaOH que você precisa usar.

dsclp esse calculo complexo kk mas recomedo o usou de calculadora e ambiente seguro com usou equipamento de proteção para manipular NaOH

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Após a execução dos cálculos necessários concluímos que a massa de NaOH da solução deve ser de m= 0,002 g;

Dados

m(NaOH)= ?

P= 80%

V= 400 ml ==> V= 0,4 L

MM(NaOH)= 23 + 16 + 1= 40 u ==> mol= 40 g

pH= 10

- dissociação da base

NaOH(aq) ⇄ Na⁺(aq) + OH⁻(aq)

- como é uma base forte a dissociação é total e cada mol de NaOH gera 1 mol de OH⁻ , logo, a concentração de [NaOH] = [OH⁻];

- cálculo da concentração de pOH

- como

[tex]pH + pOH= 14\\ \\ pOH= 14 - 10\\\\pOH= 4\\\\pOH= -log[OH^{-} ]\\\\~[OH^{-} ]=10^{-pOH} \\ \\~ [OH^{-} ]=10^{-4}~mo\ell/\ell[/tex]

[NaOH] = [OH⁻] = 10⁻⁴ mol/L

- cálculo da quantidade de matéria de NaOH em 0,4 L da solução

Regra de três

[tex]1~L(sol)---10^{-4}~mo\ell(NaOH)\\ \\ 0,4~L----~~n\\ \\ \\ n=\dfrac{10^{-4} \times0,4~L}{1~L} \\ \\ \\ n=4\times10^{-5} ~mo\ell[/tex]

- cálculo da massa de NaOH em 400 ml da solução

[tex]1~mo\ell(NaOH)---40~g\\ \\ 4\times10^{-5}~mol} ---~~m\\ \\ \\ m=\dfrac{40\times4\times10^{-5} }{1} \\ \\ \\ m=1,6\times10^{-3} ~g[/tex]

- cálculo da massa de NaOH com P=80%

Regra de três  

[tex]1,6\times10^{-3}~g ----80\%\\ \\ ~~~~~m-------100\%\\ \\ \\ m=\dfrac{1,6\times10^{-3}\times100}{80} \\ \\ \\ m=\dfrac{160\times10^{-3} }{80} \\ \\ \\ m=2\times10^{-3} \\ \\ m=0,002~g[/tex]

- o cálculo estequiométrico envolve os conceitos de massa, volume e número de mol;

- a estequiometria executa os cálculos de quantidades de reagentes e de produtos envolvidos nas reações químicas;

- pH = potencial hidrogeniônico: é uma escala logarítmica que mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução aquosa;

- matematicamente, o "p" equivale ao logarítimo de base 10 da concentração molar do cátion [H⁺]

pH= -log[H⁺]

pH = 7 Meio neutro

pH < 7 Meio ácido

pH > 7 Meio básico ou alcalino

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