Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma solução 0,001 mol/L de hidróxido de potássio.
Sabendo-se que o grau de dissolução é total, qual o valor do pH encontrado?
Sabendo-se que o grau de dissolução é total, qual o valor do pH encontrado?
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Executado o cálculo encontramos o valor do pH da solução: pH= 11
Dados
[NaOH]= 0,001 ==> [NaOH]= 10⁻³ moℓ/L
- dissociação da base
NaOH(aq) ⇄ Na⁺(aq) + OH⁻(aq)
- como a dissociação é total e cada mol de NaOH gera 1 mol de OH⁻, a concentração de [OH⁻]= 10⁻³ moℓ/L;
assim:
- cálculo do pOH
[tex]pOH=-log10^{-3} \\ \\ pOH=3[/tex]
- cálculo do pH
- como [tex]pH + pOH= 14[/tex]
[tex]pH= 14 - 3 \\\\pH= 11[/tex]
- pH = potencial hidrogeniônico: é uma escala logarítmica que mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução aquosa;
- matematicamente, o "p" equivale ao logaritmo de base 10 da concentração molar do cátion [H⁺]
pH= -log[H⁺]
pH = 7 Meio neutro
pH < 7 Meio ácido
pH > 7 Meio básico ou alcalino
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