Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma solução 0,001 mol/L de hidróxido de potássio. Sabendo-s.... Pergunta de ideia decarambaasouza

July 2023 1 39 Report

Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma solução 0,001 mol/L de hidróxido de potássio.

Sabendo-se que o grau de dissolução é total, qual o valor do pH encontrado?

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Thoth

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Executado o cálculo encontramos o valor do pH da solução: pH= 11

Dados

[NaOH]= 0,001 ==> [NaOH]= 10⁻³ moℓ/L

- dissociação da base

NaOH(aq) ⇄ Na⁺(aq) + OH⁻(aq)

- como a dissociação é total e cada mol de NaOH gera 1 mol de OH⁻, a concentração de [OH⁻]= 10⁻³ moℓ/L;

assim:

- cálculo do pOH

[tex]pOH=-log10^{-3} \\ \\ pOH=3[/tex]

- cálculo do pH

- como [tex]pH + pOH= 14[/tex]

[tex]pH= 14 - 3 \\\\pH= 11[/tex]

- pH = potencial hidrogeniônico: é uma escala logarítmica que mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução aquosa;

- matematicamente, o "p" equivale ao logaritmo de base 10 da concentração molar do cátion [H⁺]

pH= -log[H⁺]

pH = 7 Meio neutro

pH < 7 Meio ácido

pH > 7 Meio básico ou alcalino

Veja mais em : brainly.com.br/tarefa/28696644

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karol78255 A resposta está errada. a Fórmula de hidróxido de potássio é KOH, sendo assim toda a resposta sendo anulada

Determine a nomenclatura (da IUPAC) dos seguintes hidrocarbonetos:

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carambaasouza July 2023 | 0 Respostas

Redação sobre: Desafios para a popularização de vacinação no Brasil

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carambaasouza July 2023 | 0 Respostas

Duas substâncias gasosas A e B reagem em um recipiente fechado, de acordo com a seguinte lei de velocidade V=k.[A]² .[B]³. Com relação a esta reação julgue com Verdadeiras ou Falsas as seguintes afirmações, corrigindo as INCORRETAS: a) Mantida constante a temperatura, a velocidade aumenta em oito vezes, se o volume inicial for reduzido à metade. b) Mantido constante o volume, uma diminuição de temperatura provoca uma diminuição na velocidade da reação. c) Mantidos constantes o volume, a temperatura e a concentração de A, e diminuindo pela metade a concentração de B, a velocidade aumenta quatro vezes.d) Mantido constante o volume, a temperatura e a concentração de A, e triplicando a concentração de B, a velocidade aumenta seis vezes. e) Mantido constante o volume, a temperatura e a concentração de B, e triplicando a concentração de A, a velocidade aumenta seis vezes.

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carambaasouza July 2023 | 0 Respostas

Observe as reações a seguir e determine a equação do Kc para cada uma das alternativas:a) Sn(s) + HNO3(g) ⇋ H2SnO3(g) + H2O(g) + NO2(g)b) CH4(g) + H2O(g) ⇋ H2(g) + CO(g)c) NO(g) + C2(g) ⇋ NOC(g)d) Fe3O4(s) + H2(g) ⇋ FeO(s) + H2O(g)

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carambaasouza July 2023 | 0 Respostas

Encontre o valor da constante de equilíbrio em um sistema fechado que apresenta a seguinte reação:H2(g) + CO(g) ⇋ CH4(g) + H2O(g), onde temos as seguintes concentrações em equilíbrio; [CO(g)] = 0,04 mol/L[H2(g)] = 0,05 mol/L[CH4(g)] = 10 mol/L[H2O(g)] = 4 mol/L

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carambaasouza July 2023 | 0 Respostas

Qual o pH de uma solução preparada a partir de 3,7 g de hidróxido de cálcio que foram dissolvidos em 500 mL de água destilada?

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carambaasouza July 2023 | 0 Respostas

Com relação ao pH das soluções aquosas, pode-se dizer que:I – A 25ºC, uma solução de pH = 5, tem [H+] = 1x10-5mol/L.II – Solução ácida tem pH maior que uma solução básica.III – O meio básico é acaracterizado por apresentar [H+] > que 1x10-7 mol/L

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carambaasouza July 2023 | 0 Respostas

A massa, em gramas de NaOH com 80% de pureza, necessária para preparar 400 mL de uma solução da mesma base com pH 10 é?

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carambaasouza July 2023 | 0 Respostas

Corrija as informações INCORRETAS: a) O equilíbrio químico é obtido quando ocorre as reações no sentido direto e indireto, ou seja, reagente forma produto e produto forma reagente. b) O valor da constante de equilíbrio é calculado utilizando as concentrações iniciais dos reagentes e as concentrações finais dos produtos.c) O aumento da temperatura sempre altera o valor do Kc, podendo diminuir esse valor. d) Amostras de uma mesma solução de NaOH com concentração de 0,01 mol/L com volumes de 10 e 100 mL respectivamente, apresentam pH diferentes, pois a massa de NaOH presente nos volumes das amostras é diferente. e) A lei da velocidade cinética depende tanto das concentrações dos reagentes, quanto das concentrações dos produtos.

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carambaasouza July 2023 | 0 Respostas

Foram colocados para reagir em um cilindro de 10 litros, 5 mols de H2(g) e 3 mols de O2(g). O equilíbrio químico foi atingido quando restaram 3 mols de H2(g), 2 mols de O2(g) e formação de 2 mols de água. Calcule o Kc.Reação : 2H2(g) + O2(g) ⇋ 2H2O(g)

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Determine a nomenclatura (da IUPAC) dos seguintes hidrocarbonetos:

Redação sobre: Desafios para a popularização de vacinação no Brasil

Observe as reações a seguir e determine a equação do Kc para cada uma das alternativas:a) Sn(s) + HNO3(g) ⇋ H2SnO3(g) + H2O(g) + NO2(g)b) CH4(g) + H2O(g) ⇋ H2(g) + CO(g)c) NO(g) + C2(g) ⇋ NOC(g)d) Fe3O4(s) + H2(g) ⇋ FeO(s) + H2O(g)

Encontre o valor da constante de equilíbrio em um sistema fechado que apresenta a seguinte reação:H2(g) + CO(g) ⇋ CH4(g) + H2O(g), onde temos as seguintes concentrações em equilíbrio; [CO(g)] = 0,04 mol/L[H2(g)] = 0,05 mol/L[CH4(g)] = 10 mol/L[H2O(g)] = 4 mol/L

Qual o pH de uma solução preparada a partir de 3,7 g de hidróxido de cálcio que foram dissolvidos em 500 mL de água destilada?

Com relação ao pH das soluções aquosas, pode-se dizer que:I – A 25ºC, uma solução de pH = 5, tem [H+] = 1x10-5mol/L.II – Solução ácida tem pH maior que uma solução básica.III – O meio básico é acaracterizado por apresentar [H+] > que 1x10-7 mol/L

A massa, em gramas de NaOH com 80% de pureza, necessária para preparar 400 mL de uma solução da mesma base com pH 10 é?

Foram colocados para reagir em um cilindro de 10 litros, 5 mols de H2(g) e 3 mols de O2(g). O equilíbrio químico foi atingido quando restaram 3 mols de H2(g), 2 mols de O2(g) e formação de 2 mols de água. Calcule o Kc.Reação : 2H2(g) + O2(g) ⇋ 2H2O(g)

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Determine a nomenclatura (da IUPAC) dos seguintes hidrocarbonetos:​

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Observe as reações a seguir e determine a equação do Kc para cada uma das alternativas:a) Sn(s) + HNO3(g) ⇋ H2SnO3(g) + H2O(g) + NO2(g)b) CH4(g) + H2O(g) ⇋ H2(g) + CO(g)c) NO(g) + C2(g) ⇋ NOC(g)d) Fe3O4(s) + H2(g) ⇋ FeO(s) + H2O(g)​

Encontre o valor da constante de equilíbrio em um sistema fechado que apresenta a seguinte reação:H2(g) + CO(g) ⇋ CH4(g) + H2O(g), onde temos as seguintes concentrações em equilíbrio; [CO(g)] = 0,04 mol/L[H2(g)] = 0,05 mol/L[CH4(g)] = 10 mol/L[H2O(g)] = 4 mol/L​

Qual o pH de uma solução preparada a partir de 3,7 g de hidróxido de cálcio que foram dissolvidos em 500 mL de água destilada?​

Com relação ao pH das soluções aquosas, pode-se dizer que:I – A 25ºC, uma solução de pH = 5, tem [H+] = 1x10-5mol/L.II – Solução ácida tem pH maior que uma solução básica.III – O meio básico é acaracterizado por apresentar [H+] > que 1x10-7 mol/L​

A massa, em gramas de NaOH com 80% de pureza, necessária para preparar 400 mL de uma solução da mesma base com pH 10 é?​

Foram colocados para reagir em um cilindro de 10 litros, 5 mols de H2(g) e 3 mols de O2(g). O equilíbrio químico foi atingido quando restaram 3 mols de H2(g), 2 mols de O2(g) e formação de 2 mols de água. Calcule o Kc.Reação : 2H2(g) + O2(g) ⇋ 2H2O(g)​

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Observe as reações a seguir e determine a equação do Kc para cada uma das alternativas:a) Sn(s) + HNO3(g) ⇋ H2SnO3(g) + H2O(g) + NO2(g)b) CH4(g) + H2O(g) ⇋ H2(g) + CO(g)c) NO(g) + C2(g) ⇋ NOC(g)d) Fe3O4(s) + H2(g) ⇋ FeO(s) + H2O(g)

Encontre o valor da constante de equilíbrio em um sistema fechado que apresenta a seguinte reação:H2(g) + CO(g) ⇋ CH4(g) + H2O(g), onde temos as seguintes concentrações em equilíbrio; [CO(g)] = 0,04 mol/L[H2(g)] = 0,05 mol/L[CH4(g)] = 10 mol/L[H2O(g)] = 4 mol/L

Qual o pH de uma solução preparada a partir de 3,7 g de hidróxido de cálcio que foram dissolvidos em 500 mL de água destilada?

Com relação ao pH das soluções aquosas, pode-se dizer que:I – A 25ºC, uma solução de pH = 5, tem [H+] = 1x10-5mol/L.II – Solução ácida tem pH maior que uma solução básica.III – O meio básico é acaracterizado por apresentar [H+] > que 1x10-7 mol/L

A massa, em gramas de NaOH com 80% de pureza, necessária para preparar 400 mL de uma solução da mesma base com pH 10 é?

Foram colocados para reagir em um cilindro de 10 litros, 5 mols de H2(g) e 3 mols de O2(g). O equilíbrio químico foi atingido quando restaram 3 mols de H2(g), 2 mols de O2(g) e formação de 2 mols de água. Calcule o Kc.Reação : 2H2(g) + O2(g) ⇋ 2H2O(g)