a) O equilíbrio químico é obtido quando as reações ocorrem em ambos os sentidos, mas em velocidades iguais, ou seja, a taxa da reação direta é igual à taxa da reação inversa.

b) O valor da constante de equilíbrio é calculado utilizando as concentrações dos reagentes e produtos presentes na mistura no equilíbrio, não as concentrações iniciais e finais.

c) O aumento da temperatura pode afetar o equilíbrio químico, mas não é geralmente o caso que o aumento da temperatura diminui o valor de Kc, podendo aumentar ou diminuir dependendo da reação.

d) Amostras de uma mesma solução de NaOH com concentração de 0,01 mol/L com volumes de 10 e 100 mL respectivamente, apresentam o mesmo pH, pois a concentração de NaOH é a mesma em ambas as amostras, independentemente do volume.

e) A lei da velocidade cinética depende apenas das concentrações dos reagentes, e não das concentrações dos produtos.

Resposta:

A,B,D,E

Explicação:

Confia, mo preguiça de explicar zoas

ocorrem a uma taxa igual, ou seja, reagente forma produto e produto forma reagente.

b) O valor da constante de equilíbrio é calculado utilizando as concentrações dos reagentes e dos produtos no equilíbrio, e não as concentrações iniciais.

c) O aumento da temperatura pode afetar o valor da constante de equilíbrio (Kc), mas isso depende da reação específica, e não é necessariamente verdade para todas as reações.

d) Amostras de uma mesma solução de NaOH com concentração de 0,01 mol/L com volumes de 10 e 100 mL respectivamente, apresentam o mesmo pH, pois a concentração de NaOH é a mesma em ambos os volumes.

e) A lei da velocidade cinética depende somente das concentrações dos reagentes e não das concentrações dos produtos