Para calcular o Kc, é necessário utilizar as concentrações dos reagentes e dos produtos no equilíbrio. Como foi dito que restaram 3 mols de H2(g), 2 mols de O2(g) e 2 mols de água, temos:

[H2] = 3 mols / 10 litros = 0,3 mol/L

[O2] = 2 mols / 10 litros = 0,2 mol/L

[H2O] = 2 mols / 10 litros = 0,2 mol/L

O Kc é dado pela seguinte expressão: Kc = [H2O]² / ([H2] * [O2]²)

Substituindo os valores na expressão:

Kc = (0,2 mol/L)² / (0,3 mol/L * (0,2 mol/L)²)

Kc = 0,04

Assim, o Kc para esta reação é 0,04.

Verified answer

Após a realização dos cálculos verificamos que o valor do Kc= 2,23

Dados

- no equilíbrio

V= 10 L

[H₂]= 3 mol  

[O₂]= 2 mol  

[H₂O]= 2 mol  

- cálculo da concentração molar

[H₂]= 3 mol ÷ 10 L = 0,3 mol/L  

[O₂]= 2 mol  ÷ 10 L = 0,2 mol/L  

[H₂O]= 2 mol  ÷ 10 L = 0,2 mol/L  

2 H₂(g) + O₂(g) ⇋ 2 H₂O(g)

- equilíbrio químico é quando não ocorrem mais alterações nas concentrações dos reagentes e dos produtos;

- um sistema atinge o equilíbrio quando a velocidade da reação direta (Rd/Vd) fica igual à velocidade da reação inversa (Ri/Vi), isto é, Rd = Ri (ou Vd = Vi).

lembre que:

- Kc é a relação entre as concentrações molares dos produtos e dos reagentes e é um número adimensional;

- só participam da expressão substâncias no estado gasoso e em solução aquosa;

- substâncias sólidas e líquidos puros não participam da expressão do Kc;

assim:

Aplicar  [tex]Kc= \dfrac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }[/tex]  onde

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

[tex]Kc=\dfrac{[H_{2}O]^{2} }{[H_{2} ]^{2} \times[O_{2} ]} \\ \\ \\ Kc=\dfrac{0,2^{2} ~mo\ell/L}{0,3^{2} ~mo\ell/L\times0,2~mol\L} \\ \\ \\ Kc=\dfrac{0,04}{0,09\times0,2}\\ \\ \\ Kc= \dfrac{0,04}{0,018} \\ \\ \\ Kc=2,23[/tex]

Veja mais em: https://brainly.com.br/tarefa/53583470

                        https://brainly.com.br/tarefa/53628531