Resposta:

A constante de equilíbrio, denotada como Kc, é definida como a razão entre as concentrações dos produtos elevadas às suas respectivas ordens estequiométricas e as concentrações dos reagentes elevadas às suas respectivas ordens estequiométricas.

Na reação dada, temos:

H2(g) + CO(g) ⇋ CH4(g) + H2O(g)

Assim, a expressão para a constante de equilíbrio é:

Kc = [CH4(g)][H2O(g)] / [CO(g)][H2(g)]

Usando as concentrações fornecidas, temos:

Kc = (10 mol/L)(1 mol/L) / (0,04 mol/L)(0,05 mol/L) = 250

Portanto, o valor da constante de equilíbrio nessa reação é 250.

Verified answer

Após a realização dos cálculos verificamos que o valor do Kc= 8000000

Dados

- no equilíbrio

[CO]= 0,04 mol/L  

[H₂]= 0,05 mol/L  

[CH₄] = 10 mol/L

[H₂O]= 4 mol/L  

- equação balanceada

3 H₂g) + CO(g) ⇋ CH₄(g) + H₂O(g)

- equilíbrio químico é quando não ocorrem mais alterações nas concentrações dos reagentes e dos produtos;

- um sistema atinge o equilíbrio quando a velocidade da reação direta (Rd/Vd) fica igual à velocidade da reação inversa (Ri/Vi), isto é, Rd = Ri (ou Vd = Vi).

lembre que:

- Kc é a relação entre as concentrações molares dos produtos e dos reagentes e é um número adimensional;

- só participam da expressão substâncias no estado gasoso e em solução aquosa;

- substâncias sólidas e líquidos puros não participam da expressão do Kc;

assim:

Aplicar  [tex]Kc= \dfrac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }[/tex]  onde

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

[tex]Kc=\dfrac{[CH_{4} ]\times[H_{2}O]}{[H_{2} ]^{3} \times[CO]} \\ \\ \\ Kc=\dfrac{10 ~mo\ell/L\times4~mo\ell/L}{0,05^{3} ~mo\ell/L\times0,04~mol\L} \\ \\ \\ Kc=\dfrac{40}{0,000125\times0,04}\\ \\ \\ Kc= \dfrac{40}{0,000005} \\ \\ \\ Kc=8000000[/tex]

Veja mais em: https://brainly.com.br/tarefa/53583470

                        https://brainly.com.br/tarefa/53628531