Qual o pH de uma solução preparada a partir de 3,7 g de hidróxido de cálcio que foram dissolvidos em.... Pergunta de ideia decarambaasouza

Resposta:

Explicação:

Para calcular o pH de uma solução de hidróxido de cálcio, precisamos saber a concentração da solução. Como você forneceu a quantidade de hidróxido de cálcio que foi dissolvida em 1 L de água, podemos calcular a concentração da solução.

A fórmula química do hidróxido de cálcio é Ca(OH)2, e sua massa molar é 74,09 g/mol.

Para calcular a concentração, podemos usar a seguinte equação:

Concentração (mol/L) = (massa (g) / massa molar (g/mol)) / volume (L)

Concentração = (3,7 g / 74,09 g/mol) / 1 L = 0,05 mol/L

O pH de uma solução de hidróxido de cálcio é calculado usando a seguinte equa ( hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) é uma base forte e sua solução em água é altamente básica, ou seja, tem pH elevado. O pH de uma solução de hidróxido de cálcio é aproximadamente 12,3.

É importante lembrar que o pH é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução, com valores entre 0 e 14. Soluções com pH abaixo de 7 são consideradas ácidas, soluções com pH acima de 7 são consideradas básicas e soluções com pH igual a 7 são consideradas neutras). OBS E muito complexo fazer calculo mas tenho 97% de ctz na minha respostas

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Thoth

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Considerando os conceitos de pH e de concentração de soluções, após a execução dos cálculos concluímos que a solução tem um pH= 13,44

Dados

pH= ?

m(CaOH)₂= 3,7 g

MM[Ca(OH)₂]: 40 + 2*16 + 2*1= 74 u ==> MM= 54 g/mol

V= 500 ml ==> V= 0,5 L

- cálculo da concentração molar da solução

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)

Aplicar

[tex]M=\dfrac{m_1}{MM_1\times V}[/tex] onde

M= concentração molar (mol/L)

m₁= massa do soluto (g)

MM₁= massa molar do soluto (g/moℓ)

V= volume da solução (L)

[tex]M=\dfrac{3,7~g}{74~g/mo\ell\times0,5~L} \\ \\ \\ M=\dfrac{3,7}{37} \\ \\ \\ M=0,1~mo\ell/L[/tex]

- cálculo da concentração de OH⁻ na solução

- dissociação do Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ ⇄ Ca⁺² + 2 OH⁻

- como 1 mol de Ca(OH)₂ gera 2 mol de OH⁻, a concentração de [OH⁻] é o dobro da concentração da base;

[OH⁻]= 2 x 0,1= 0,2 mol/L

- cálculo do pOH

pOH= -log[OH⁻]

pOH= -log0,2

pOH= 0,69

- cálculo do pH

- como

[tex]pH + pOH= 14\\ \\ pH=14-0,69\\ \\ pH=13,31[/tex]

Concentração química de uma substância é a relação entre a quantidade de soluto contida em um dado volume ou massa de solução ou de solvente.

Lembre que a concentração (em qualquer unidade) é válida para qualquer quantidade da solução, independente da massa e do volume;

- pH = potencial hidrogeniônico: é uma escala logarítmica que mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução aquosa;

- matematicamente, o "p" equivale ao logarítimo de base 10 da concentração molar do cátion [H⁺]

pH= -log[H⁺]

pH = 7 Meio neutro

pH < 7 Meio ácido

pH > 7 Meio básico ou alcalino

Veja mais em: https://brainly.com.br/tarefa/28696644

https://brainly.com.br/tarefa/54276797

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carambaasouza O cálculo: MM[Ca(OH)₂]: 40 + 2*16 + 2*1= 54 u ==> MM= 54 g/mol. Está incorreto, pois daria 74g/mol

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Determine a nomenclatura (da IUPAC) dos seguintes hidrocarbonetos:

Redação sobre: Desafios para a popularização de vacinação no Brasil

Observe as reações a seguir e determine a equação do Kc para cada uma das alternativas:a) Sn(s) + HNO3(g) ⇋ H2SnO3(g) + H2O(g) + NO2(g)b) CH4(g) + H2O(g) ⇋ H2(g) + CO(g)c) NO(g) + C2(g) ⇋ NOC(g)d) Fe3O4(s) + H2(g) ⇋ FeO(s) + H2O(g)

Encontre o valor da constante de equilíbrio em um sistema fechado que apresenta a seguinte reação:H2(g) + CO(g) ⇋ CH4(g) + H2O(g), onde temos as seguintes concentrações em equilíbrio; [CO(g)] = 0,04 mol/L[H2(g)] = 0,05 mol/L[CH4(g)] = 10 mol/L[H2O(g)] = 4 mol/L

Com relação ao pH das soluções aquosas, pode-se dizer que:I – A 25ºC, uma solução de pH = 5, tem [H+] = 1x10-5mol/L.II – Solução ácida tem pH maior que uma solução básica.III – O meio básico é acaracterizado por apresentar [H+] > que 1x10-7 mol/L

A massa, em gramas de NaOH com 80% de pureza, necessária para preparar 400 mL de uma solução da mesma base com pH 10 é?

Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma solução 0,001 mol/L de hidróxido de potássio. Sabendo-se que o grau de dissolução é total, qual o valor do pH encontrado?

Foram colocados para reagir em um cilindro de 10 litros, 5 mols de H2(g) e 3 mols de O2(g). O equilíbrio químico foi atingido quando restaram 3 mols de H2(g), 2 mols de O2(g) e formação de 2 mols de água. Calcule o Kc.Reação : 2H2(g) + O2(g) ⇋ 2H2O(g)

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Determine a nomenclatura (da IUPAC) dos seguintes hidrocarbonetos:​

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Observe as reações a seguir e determine a equação do Kc para cada uma das alternativas:a) Sn(s) + HNO3(g) ⇋ H2SnO3(g) + H2O(g) + NO2(g)b) CH4(g) + H2O(g) ⇋ H2(g) + CO(g)c) NO(g) + C2(g) ⇋ NOC(g)d) Fe3O4(s) + H2(g) ⇋ FeO(s) + H2O(g)​

Encontre o valor da constante de equilíbrio em um sistema fechado que apresenta a seguinte reação:H2(g) + CO(g) ⇋ CH4(g) + H2O(g), onde temos as seguintes concentrações em equilíbrio; [CO(g)] = 0,04 mol/L[H2(g)] = 0,05 mol/L[CH4(g)] = 10 mol/L[H2O(g)] = 4 mol/L​

Com relação ao pH das soluções aquosas, pode-se dizer que:I – A 25ºC, uma solução de pH = 5, tem [H+] = 1x10-5mol/L.II – Solução ácida tem pH maior que uma solução básica.III – O meio básico é acaracterizado por apresentar [H+] > que 1x10-7 mol/L​

A massa, em gramas de NaOH com 80% de pureza, necessária para preparar 400 mL de uma solução da mesma base com pH 10 é?​

Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma solução 0,001 mol/L de hidróxido de potássio. Sabendo-se que o grau de dissolução é total, qual o valor do pH encontrado?​

Foram colocados para reagir em um cilindro de 10 litros, 5 mols de H2(g) e 3 mols de O2(g). O equilíbrio químico foi atingido quando restaram 3 mols de H2(g), 2 mols de O2(g) e formação de 2 mols de água. Calcule o Kc.Reação : 2H2(g) + O2(g) ⇋ 2H2O(g)​

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Observe as reações a seguir e determine a equação do Kc para cada uma das alternativas:a) Sn(s) + HNO3(g) ⇋ H2SnO3(g) + H2O(g) + NO2(g)b) CH4(g) + H2O(g) ⇋ H2(g) + CO(g)c) NO(g) + C2(g) ⇋ NOC(g)d) Fe3O4(s) + H2(g) ⇋ FeO(s) + H2O(g)

Encontre o valor da constante de equilíbrio em um sistema fechado que apresenta a seguinte reação:H2(g) + CO(g) ⇋ CH4(g) + H2O(g), onde temos as seguintes concentrações em equilíbrio; [CO(g)] = 0,04 mol/L[H2(g)] = 0,05 mol/L[CH4(g)] = 10 mol/L[H2O(g)] = 4 mol/L

Com relação ao pH das soluções aquosas, pode-se dizer que:I – A 25ºC, uma solução de pH = 5, tem [H+] = 1x10-5mol/L.II – Solução ácida tem pH maior que uma solução básica.III – O meio básico é acaracterizado por apresentar [H+] > que 1x10-7 mol/L

A massa, em gramas de NaOH com 80% de pureza, necessária para preparar 400 mL de uma solução da mesma base com pH 10 é?

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Foram colocados para reagir em um cilindro de 10 litros, 5 mols de H2(g) e 3 mols de O2(g). O equilíbrio químico foi atingido quando restaram 3 mols de H2(g), 2 mols de O2(g) e formação de 2 mols de água. Calcule o Kc.Reação : 2H2(g) + O2(g) ⇋ 2H2O(g)