Resposta:

a) A equação do Kc para essa reação é:

Kc = [H2SnO3(g)][NO2(g)] / [Sn(s)][HNO3(g)][H2O(g)]

b) A equação do Kc para essa reação é:

Kc = [H2(g)][CO(g)] / [CH4(g)][H2O(g)]

c) A equação do Kc para essa reação é:

Kc = [NOC(g)] / [NO(g)][C2(g)]

d) A equação do Kc para essa reação é:

Kc = [FeO(s)][H2O(g)] / [Fe3O4(s)][H2(g)]

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Aplicando os conceitos e as regras de equilíbrio químico podemos inferir que:

- equilíbrio químico é quando não ocorrem mais alterações nas concentrações dos reagentes e dos produtos;

- um sistema atinge o equilíbrio quando a velocidade da reação direta (Rd/Vd) fica igual à velocidade da reação inversa (Ri/Vi), isto é, Rd = Ri  (ou Vd = Vi).

lembre que:

- Kc é a relação entre as concentrações molares dos produtos e dos reagentes e é um número adimensional;

- só participam da expressão substâncias no estado gasoso e em solução aquosa;

- substâncias sólidas e líquidos puros não participam da expressão do Kc ;

assim:

Aplicar  [tex]Kc= \dfrac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }[/tex]  onde

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

Equações balanceadas

a) Sn(s) + 4 HNO₃(g) ⇋ H₂SnO₃(g) + H₂O(g) + 4 NO₂(g)

[tex]Kc=\dfrac{[H_{2}SnO_{3} ]\times[H_{2}O]\times[NO_{2} ]^{4} }{[HNO_{3} ]^{4} }[/tex]

b) CH₄(g) + H₂O(g) ⇋ 3 H₂(g) + CO(g)

[tex]Kc=\dfrac{[H_{2} ]^{3}\times[CO] }{[CH_{4} ]\times[H_{2}O ]}[/tex]

c) NO(g) + C2(g) ⇋ NOC(g)  ???

d) Fe₃O₄(s) + H₂(g) ⇋ 3 FeO(s) + H₂O(g)​

[tex]Kc=\dfrac{[H_{2}O]}{[H_{2} ]}[/tex]

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