Com relação ao pH das soluções aquosas, pode-se dizer que:I – A 25ºC, uma solução de pH = 5, tem [H+.... Pergunta de ideia decarambaasouza

July 2023 1 55 Report

Com relação ao pH das soluções aquosas, pode-se dizer que:

I – A 25ºC, uma solução de pH = 5, tem [H+

] = 1x10-5

mol/L.

II – Solução ácida tem pH maior que uma solução básica.

III – O meio básico é acaracterizado por apresentar [H+

] > que 1x10-7 mol/L

Lista de comentários

marceloonvg

I – A afirmação é verdadeira. O pH é uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução, e é definido como o logaritmo negativo da concentração de prótons (H+) na solução. Então, se o pH = 5, a concentração de H+ seria 1x10-5 mol/L.

II - A afirmação é falsa. Soluções ácidas têm pH menor que 7, enquanto soluções básicas têm pH maior que 7.

III - A afirmação é falsa. O meio básico é caracterizado por apresentar [OH-] > que 1x10-7 mol/L e [H+] < que 1x10-7 mol/L.

2 votes Thanks 2

Determine a nomenclatura (da IUPAC) dos seguintes hidrocarbonetos:

Responda

carambaasouza July 2023 | 0 Respostas

Redação sobre: Desafios para a popularização de vacinação no Brasil

Responda

carambaasouza July 2023 | 0 Respostas

Duas substâncias gasosas A e B reagem em um recipiente fechado, de acordo com a seguinte lei de velocidade V=k.[A]² .[B]³. Com relação a esta reação julgue com Verdadeiras ou Falsas as seguintes afirmações, corrigindo as INCORRETAS: a) Mantida constante a temperatura, a velocidade aumenta em oito vezes, se o volume inicial for reduzido à metade. b) Mantido constante o volume, uma diminuição de temperatura provoca uma diminuição na velocidade da reação. c) Mantidos constantes o volume, a temperatura e a concentração de A, e diminuindo pela metade a concentração de B, a velocidade aumenta quatro vezes.d) Mantido constante o volume, a temperatura e a concentração de A, e triplicando a concentração de B, a velocidade aumenta seis vezes. e) Mantido constante o volume, a temperatura e a concentração de B, e triplicando a concentração de A, a velocidade aumenta seis vezes.

Responda

carambaasouza July 2023 | 0 Respostas

Observe as reações a seguir e determine a equação do Kc para cada uma das alternativas:a) Sn(s) + HNO3(g) ⇋ H2SnO3(g) + H2O(g) + NO2(g)b) CH4(g) + H2O(g) ⇋ H2(g) + CO(g)c) NO(g) + C2(g) ⇋ NOC(g)d) Fe3O4(s) + H2(g) ⇋ FeO(s) + H2O(g)

Responda

carambaasouza July 2023 | 0 Respostas

Encontre o valor da constante de equilíbrio em um sistema fechado que apresenta a seguinte reação:H2(g) + CO(g) ⇋ CH4(g) + H2O(g), onde temos as seguintes concentrações em equilíbrio; [CO(g)] = 0,04 mol/L[H2(g)] = 0,05 mol/L[CH4(g)] = 10 mol/L[H2O(g)] = 4 mol/L

Responda

carambaasouza July 2023 | 0 Respostas

Qual o pH de uma solução preparada a partir de 3,7 g de hidróxido de cálcio que foram dissolvidos em 500 mL de água destilada?

Responda

carambaasouza July 2023 | 0 Respostas

A massa, em gramas de NaOH com 80% de pureza, necessária para preparar 400 mL de uma solução da mesma base com pH 10 é?

Responda

carambaasouza July 2023 | 0 Respostas

Corrija as informações INCORRETAS: a) O equilíbrio químico é obtido quando ocorre as reações no sentido direto e indireto, ou seja, reagente forma produto e produto forma reagente. b) O valor da constante de equilíbrio é calculado utilizando as concentrações iniciais dos reagentes e as concentrações finais dos produtos.c) O aumento da temperatura sempre altera o valor do Kc, podendo diminuir esse valor. d) Amostras de uma mesma solução de NaOH com concentração de 0,01 mol/L com volumes de 10 e 100 mL respectivamente, apresentam pH diferentes, pois a massa de NaOH presente nos volumes das amostras é diferente. e) A lei da velocidade cinética depende tanto das concentrações dos reagentes, quanto das concentrações dos produtos.

Responda

carambaasouza July 2023 | 0 Respostas

Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma solução 0,001 mol/L de hidróxido de potássio. Sabendo-se que o grau de dissolução é total, qual o valor do pH encontrado?

Responda

carambaasouza July 2023 | 0 Respostas

Foram colocados para reagir em um cilindro de 10 litros, 5 mols de H2(g) e 3 mols de O2(g). O equilíbrio químico foi atingido quando restaram 3 mols de H2(g), 2 mols de O2(g) e formação de 2 mols de água. Calcule o Kc.Reação : 2H2(g) + O2(g) ⇋ 2H2O(g)

Responda

Lista de comentários

Determine a nomenclatura (da IUPAC) dos seguintes hidrocarbonetos:

Redação sobre: Desafios para a popularização de vacinação no Brasil

Observe as reações a seguir e determine a equação do Kc para cada uma das alternativas:a) Sn(s) + HNO3(g) ⇋ H2SnO3(g) + H2O(g) + NO2(g)b) CH4(g) + H2O(g) ⇋ H2(g) + CO(g)c) NO(g) + C2(g) ⇋ NOC(g)d) Fe3O4(s) + H2(g) ⇋ FeO(s) + H2O(g)

Encontre o valor da constante de equilíbrio em um sistema fechado que apresenta a seguinte reação:H2(g) + CO(g) ⇋ CH4(g) + H2O(g), onde temos as seguintes concentrações em equilíbrio; [CO(g)] = 0,04 mol/L[H2(g)] = 0,05 mol/L[CH4(g)] = 10 mol/L[H2O(g)] = 4 mol/L

Qual o pH de uma solução preparada a partir de 3,7 g de hidróxido de cálcio que foram dissolvidos em 500 mL de água destilada?

A massa, em gramas de NaOH com 80% de pureza, necessária para preparar 400 mL de uma solução da mesma base com pH 10 é?

Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma solução 0,001 mol/L de hidróxido de potássio. Sabendo-se que o grau de dissolução é total, qual o valor do pH encontrado?

Foram colocados para reagir em um cilindro de 10 litros, 5 mols de H2(g) e 3 mols de O2(g). O equilíbrio químico foi atingido quando restaram 3 mols de H2(g), 2 mols de O2(g) e formação de 2 mols de água. Calcule o Kc.Reação : 2H2(g) + O2(g) ⇋ 2H2O(g)

Helpful Links

Helpful Social

Lista de comentários

Determine a nomenclatura (da IUPAC) dos seguintes hidrocarbonetos:​

Redação sobre: Desafios para a popularização de vacinação no Brasil​

Observe as reações a seguir e determine a equação do Kc para cada uma das alternativas:a) Sn(s) + HNO3(g) ⇋ H2SnO3(g) + H2O(g) + NO2(g)b) CH4(g) + H2O(g) ⇋ H2(g) + CO(g)c) NO(g) + C2(g) ⇋ NOC(g)d) Fe3O4(s) + H2(g) ⇋ FeO(s) + H2O(g)​

Encontre o valor da constante de equilíbrio em um sistema fechado que apresenta a seguinte reação:H2(g) + CO(g) ⇋ CH4(g) + H2O(g), onde temos as seguintes concentrações em equilíbrio; [CO(g)] = 0,04 mol/L[H2(g)] = 0,05 mol/L[CH4(g)] = 10 mol/L[H2O(g)] = 4 mol/L​

Qual o pH de uma solução preparada a partir de 3,7 g de hidróxido de cálcio que foram dissolvidos em 500 mL de água destilada?​

A massa, em gramas de NaOH com 80% de pureza, necessária para preparar 400 mL de uma solução da mesma base com pH 10 é?​

Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma solução 0,001 mol/L de hidróxido de potássio. Sabendo-se que o grau de dissolução é total, qual o valor do pH encontrado?​

Foram colocados para reagir em um cilindro de 10 litros, 5 mols de H2(g) e 3 mols de O2(g). O equilíbrio químico foi atingido quando restaram 3 mols de H2(g), 2 mols de O2(g) e formação de 2 mols de água. Calcule o Kc.Reação : 2H2(g) + O2(g) ⇋ 2H2O(g)​

Helpful Links

Helpful Social

Determine a nomenclatura (da IUPAC) dos seguintes hidrocarbonetos:

Redação sobre: Desafios para a popularização de vacinação no Brasil

Observe as reações a seguir e determine a equação do Kc para cada uma das alternativas:a) Sn(s) + HNO3(g) ⇋ H2SnO3(g) + H2O(g) + NO2(g)b) CH4(g) + H2O(g) ⇋ H2(g) + CO(g)c) NO(g) + C2(g) ⇋ NOC(g)d) Fe3O4(s) + H2(g) ⇋ FeO(s) + H2O(g)

Encontre o valor da constante de equilíbrio em um sistema fechado que apresenta a seguinte reação:H2(g) + CO(g) ⇋ CH4(g) + H2O(g), onde temos as seguintes concentrações em equilíbrio; [CO(g)] = 0,04 mol/L[H2(g)] = 0,05 mol/L[CH4(g)] = 10 mol/L[H2O(g)] = 4 mol/L

Qual o pH de uma solução preparada a partir de 3,7 g de hidróxido de cálcio que foram dissolvidos em 500 mL de água destilada?

A massa, em gramas de NaOH com 80% de pureza, necessária para preparar 400 mL de uma solução da mesma base com pH 10 é?

Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma solução 0,001 mol/L de hidróxido de potássio. Sabendo-se que o grau de dissolução é total, qual o valor do pH encontrado?

Foram colocados para reagir em um cilindro de 10 litros, 5 mols de H2(g) e 3 mols de O2(g). O equilíbrio químico foi atingido quando restaram 3 mols de H2(g), 2 mols de O2(g) e formação de 2 mols de água. Calcule o Kc.Reação : 2H2(g) + O2(g) ⇋ 2H2O(g)