Com relação ao pH das soluções aquosas, pode-se dizer que:
I – A 25ºC, uma solução de pH = 5, tem [H+
] = 1x10-5
mol/L.
II – Solução ácida tem pH maior que uma solução básica.
III – O meio básico é acaracterizado por apresentar [H+
] > que 1x10-7 mol/L
I – A 25ºC, uma solução de pH = 5, tem [H+
] = 1x10-5
mol/L.
II – Solução ácida tem pH maior que uma solução básica.
III – O meio básico é acaracterizado por apresentar [H+
] > que 1x10-7 mol/L
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I – A afirmação é verdadeira. O pH é uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução, e é definido como o logaritmo negativo da concentração de prótons (H+) na solução. Então, se o pH = 5, a concentração de H+ seria 1x10-5 mol/L.
II - A afirmação é falsa. Soluções ácidas têm pH menor que 7, enquanto soluções básicas têm pH maior que 7.
III - A afirmação é falsa. O meio básico é caracterizado por apresentar [OH-] > que 1x10-7 mol/L e [H+] < que 1x10-7 mol/L.