Aide moi c'est pour lundi!!!!
Exercice # Les couches électroniques des atomes et des ions Les électrons qui tournent autour du noyau d'un atome ou d'un ion ne se répartissent pas de manière aléatoire mais occupent des couches d'énergies différentes. Dans l'ordre croissant d'énergie et d'éloignement aux noyau ces couches sont notées K, L et M. La couche K peut contenir 2 électrons tandis que les couches L et M peuvent en recevoir 8. Les électrons commencent d'abord par remplir les premières couches avant d'occuper les suivantes. Comment écrire la structure électronique d'un atome ? Il faut dans un premier temps connaître le nombre total d'électrons que possède cet atome ce qui est indiqué par son numéro atomique Z. Ensuite il suffit d'écrire La première couche et d'y placer les 2 premiers électrons. S'il reste des électrons ils sont ensuite placés sur la couche L. Si la couche L est complète alors les électrons restant sont notés sur la couche M. Exemple de l'atome d'aluminium: L'atome d'aluminium a comme numéro atomique Z = 13 ce qui signifie qu'il possède un total de 13 électrons. Les deux premiers électrons viennent compléter la première couche que l'on note (K)2. Il reste ensuite 13 -2 = 11 électrons: les 8 électrons suivants viennent compléter la couche L ce qui donne (K)2 (L). Il reste 13-2-8 = 3 électrons qui appartiennent donc à la couche M. La configuration électronique de l'atome d'aluminium est donc (K)² (L)8 (M)³. 1. On considère un atome de carbone, dont le noyau a pour symbole ¹26C. a. Combien d'électrons possède-t-il ? Justifie ta réponse. b. Écrire la structure électronique de cet atome. C. Quelles sont ses couches électroniques complètes ? 2. Il existe aussi des atomes de carbone 14 dont le noyau possède 14 nucléons. Le reste ne change pas. a. Donner la formule chimique de cet atome dans la forme suivante AzX. b. Quelle différence existe-t-il avec l'atome de carbone 12 ? Justifie ta réponse. c. Écrire la structure électronique du carbone 14. d. Que peut-on dire de la structure électronique de l'atome de carbone 14 par rapport à celle du carbone 12? Justifie ta réponse. 3. On donne la structure électronique d'un atome: (K)² (L)³ (M)5 Combien d'électrons possède cet atome? Quel est son numéro atomique ? Justifie ta réponse. Retrouver le nom de cet atome en utilisant le tableau périodique des éléments a. b. c.
Exercice # Les couches électroniques des atomes et des ions Les électrons qui tournent autour du noyau d'un atome ou d'un ion ne se répartissent pas de manière aléatoire mais occupent des couches d'énergies différentes. Dans l'ordre croissant d'énergie et d'éloignement aux noyau ces couches sont notées K, L et M. La couche K peut contenir 2 électrons tandis que les couches L et M peuvent en recevoir 8. Les électrons commencent d'abord par remplir les premières couches avant d'occuper les suivantes. Comment écrire la structure électronique d'un atome ? Il faut dans un premier temps connaître le nombre total d'électrons que possède cet atome ce qui est indiqué par son numéro atomique Z. Ensuite il suffit d'écrire La première couche et d'y placer les 2 premiers électrons. S'il reste des électrons ils sont ensuite placés sur la couche L. Si la couche L est complète alors les électrons restant sont notés sur la couche M. Exemple de l'atome d'aluminium: L'atome d'aluminium a comme numéro atomique Z = 13 ce qui signifie qu'il possède un total de 13 électrons. Les deux premiers électrons viennent compléter la première couche que l'on note (K)2. Il reste ensuite 13 -2 = 11 électrons: les 8 électrons suivants viennent compléter la couche L ce qui donne (K)2 (L). Il reste 13-2-8 = 3 électrons qui appartiennent donc à la couche M. La configuration électronique de l'atome d'aluminium est donc (K)² (L)8 (M)³. 1. On considère un atome de carbone, dont le noyau a pour symbole ¹26C. a. Combien d'électrons possède-t-il ? Justifie ta réponse. b. Écrire la structure électronique de cet atome. C. Quelles sont ses couches électroniques complètes ? 2. Il existe aussi des atomes de carbone 14 dont le noyau possède 14 nucléons. Le reste ne change pas. a. Donner la formule chimique de cet atome dans la forme suivante AzX. b. Quelle différence existe-t-il avec l'atome de carbone 12 ? Justifie ta réponse. c. Écrire la structure électronique du carbone 14. d. Que peut-on dire de la structure électronique de l'atome de carbone 14 par rapport à celle du carbone 12? Justifie ta réponse. 3. On donne la structure électronique d'un atome: (K)² (L)³ (M)5 Combien d'électrons possède cet atome? Quel est son numéro atomique ? Justifie ta réponse. Retrouver le nom de cet atome en utilisant le tableau périodique des éléments a. b. c.
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