Calcule a concentração em mol.L-1 de um ácido clorídrico (p.a.) comercial cujo rótulo traz as seguintes informações: a) teor = 37%; b) 1L = 1,19kg; c) Massa Molar = 36,5g.
Obs: Expresse os resultados considerando os algarismos significativos das grandezas medidas e envolvidas nos cálculos.
Obs: Expresse os resultados considerando os algarismos significativos das grandezas medidas e envolvidas nos cálculos.
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Se eu tenho 37% em massa significa que 37g etão para 100ml, em um litro serão 370g, que em mol é igual a aproximadamente 10 molesb) 1,19kg / litro, ja está em 1 litro entao so transformar a massa em mol dividinddo por 36,5, lembre-se de passar a massa para gramas
dará aproximadamente 32 moles/l
Para facilitar o cálculo, vamos considerar 1L deste ácido comercial.
Pela informação dada em b, sabemos que a massa deste volume de solução é 1,19kg.
Calculamos a massa de ácido clorídrico puro baseado no título dado:
T(%)=100.m(soluto)/m(total)
Temos:
T(%)=37
m(total)=1,19kg
Então:
37=100.m(soluto)/1,19
m(soluto)=37.1,19/100=0,4403kg=440,3g --> 440g (3 algarismos sign,)
Então agora calculamos quantos mols há de ácido clorídrico nesta massa:
n=m/MM MM(HCl)=36,5g/mol (informação dada em c).
Assim:
n(HCl)=440/36,5=12,055mol --> 12,1mol (arredondando para 3 signif.)
Como esta quantidade está em exatamente 1L de solução (o volume que consideramos para o cálculo), essa será a concentração molar:
C=n/V V=1,00L
C=12,1/1=12,1mol/L
Espero ter ajudado =)