O produto comercial denominado “Ácido Clorídrico Fumegante” fabricado pela Merck tem %m/m entre 36,5 e 38,0%. Sabendo-se que a densidade dessa solução é de 1,18 g/mL, expresse sua concentração em g/dm3. -- Mudança na quantidade de solução
e na unidade usada para expressá-la!
e na unidade usada para expressá-la!
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Nos é fornecido uma faixa de concentração em %m/m e é pedido a concentração em g/dm³ (que também será uma faixa).A porcentagem em m/m é calculada da seguinte forma:
%m/m = 100. m(soluto)/m(solução)
Isolando a massa de soluto, teremos:
m(soluto)=m(solução).(%m/m)/100
Então, para o calculo vamos considerar 1L de solução (que é igual a 1dm³)
Calculamos a massa deste volume de solução:
d=m/V ---> m=d.V
Temos:
d=1,18g/mL
V=1L=1000mL
Então:
m(solução)=1,18.1000=1180g
Agora calculamos as massas de ácido para os dois valores de %m/m dados:
m(soluto)=1180.36,5/100=430,7g de HCl
m(soluto)=1180.38/100=448,4g de HCl
Como essas massas de HCl estão presentes exatamente em 1L (1dm³) de solução, já temos diretamente os valores de concentração em g/dm³
Então este ácido clorídrico fumegante tem concentração entre 430,7g/dm³ e 448,4g/dm³
Espero ter ajudado =)