Olá!

* Para calcular a massa de CO₂ gerada na combustão de 1 kg de carvão com 96% de pureza de carbono, precisamos considerar a quantidade de carbono no carvão e a estequiometria da reação de combustão.

* Como o carvão tem uma pureza de carbono de 96%, isso significa que 1 kg de carvão contém 0,96 kg de carbono.

* A combustão do carbono pode ser representada pela seguinte equação balanceada:  C + O -> CO₂

A partir da equação, podemos ver que cada mol de carbono reage com um mol de oxigênio para produzir um mol de CO₂

A massa molar do carbono (C) é de aproximadamente 12 g/mol, e a massa molar do CO₂ é de aproximadamente 44 g/mol.

Agora, vamos calcular o número de mols de carbono em 0,96 kg de carbono:

n ( mols ) carbono / massa molar carbono :

n ( mols ) carbono = 0,96 / 12

Número de moles de carbono = 0,08 mols

Como a estequiometria da reação nos diz que um mol de carbono reage para produzir um mol de CO₂, o número de mols de CO₂ formados também será de 0,08 mols

Calculamos então a massa de CO₂:

massa  ( CO₂ )  = mols CO₂ * massa molar CO₂

massa  ( CO₂ ) = 0,08 * 44

massa ( CO₂ ) = 3,52 kg

Portanto, a massa de CO2 gerada na combustão de 1 kg de carvão com 96% de pureza de carbono é de 3,52 kg

Espero ter ajudado!