Explicação:

Para determinar o número de moléculas de água (H2O) formadas a partir de 40g de gás de hidrogênio (H2) e 64g de gás de oxigênio (O2), você precisa seguir estas etapas:

1. Calcule o número de mols de hidrogênio e oxigênio usando suas massas e massas molares. A massa molar do H2 é aproximadamente 2 g/mol, e a do O2 é cerca de 32 g/mol.

Número de mols de H2 = Massa de H2 / Massa molar de H2

Número de mols de O2 = Massa de O2 / Massa molar de O2

Número de mols de H2 = 40g / 2 g/mol = 20 mols

Número de mols de O2 = 64g / 32 g/mol = 2 mols

2. Observe a relação estequiométrica da reação balanceada para a formação da água:

2H2 + O2 → 2H2O

Isso nos diz que 2 mols de H2 reagem com 1 mol de O2 para formar 2 mols de H2O.

3. Agora, podemos calcular o número de mols de água formados a partir do oxigênio:

Número de mols de H2O = 2 mols de O2 (pois a proporção estequiométrica é 2:1)

4. Para encontrar o número de moléculas de água, você pode usar o número de Avogadro, que é aproximadamente 6,022 x 10^23 moléculas/mol.

Número de moléculas de H2O = Número de mols de H2O x Número de Avogadro

Número de moléculas de H2O = 2 mols x 6,022 x 10^23 moléculas/mol = 1,2044 x 10^24 moléculas

Portanto, foram formadas aproximadamente 1,2044 x 10^24 moléculas de água.