Resposta:

Para calcular o volume de CO2 formado na reação de 400g de carbonato de cálcio (CaCO3) com ácido clorídrico (HCl), você pode seguir estas etapas:

1. Encontre a quantidade de moles de CaCO3:

Primeiro, calcule os moles de CaCO3 usando a sua massa molar. A massa molar do CaCO3 é a soma das massas atômicas de cálcio (Ca), carbono (C) e oxigênio (O).

Massa molar do CaCO3 = Massa molar do Ca + Massa molar do C + 3 * Massa molar do O

Massa molar do CaCO3 = 40,08 g/mol + 12,01 g/mol + 3 * 16,00 g/mol

Massa molar do CaCO3 = 100,09 g/mol

Número de moles de CaCO3 = Massa / Massa molar

Número de moles de CaCO3 = 400 g / 100,09 g/mol

Número de moles de CaCO3 ≈ 3,998 moles (arredondado para 3 casas decimais)

2. Escreva a equação química da reação:

CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

3. Use a relação estequiométrica para calcular o número de moles de CO2:

A partir da equação química, você pode ver que 1 mol de CaCO3 produz 1 mol de CO2. Portanto, o número de moles de CO2 produzido é igual ao número de moles de CaCO3.

Número de moles de CO2 = 3,998 moles

4. Aplique o rendimento para encontrar a quantidade real de CO2 produzida:

Como o rendimento do processo foi de 80%, você precisa multiplicar o número de moles de CO2 pelo rendimento para encontrar a quantidade real de CO2.

Quantidade real de CO2 = Número de moles de CO2 * Rendimento

Quantidade real de CO2 = 3,998 moles * 0,80

Quantidade real de CO2 ≈ 3,198 moles (arredondado para 3 casas decimais)

5. Calcule o volume de CO2 nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão):

Nas CNTP, 1 mol de gás ocupa aproximadamente 22,4 litros.

Volume de CO2 nas CNTP = Quantidade real de CO2 * 22,4 L/mol

Volume de CO2 nas CNTP = 3,198 moles * 22,4 L/mol

Volume de CO2 nas CNTP ≈ 71,50 litros (arredondado para 2 casas decimais)

Portanto, o volume de CO2 formado na reação é aproximadamente 71,50 litros nas CNTP, considerando um rendimento de 80%.