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O álcool etílico (C2H5OH), usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela fermentação da sacarose (C12H22O11), representada simplificadamente pelas equações: C12H22O11 + H2O ⇒ 2C6H12O6 C6H12O6 ⇒2C2H5OH + 2CO2. Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana que contenha 500 kg de sacarose, qual a massa de álcool obtida em kg será:
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Um capital de R$1000,00 é aplicado em regime de juros simples, a uma taxa de i ao bimestre, durante 4 meses. Sabendo que esse investimento, nesse período, gerará um montante de R$1080,00, então a taxa bimestral é:
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O preço de um produto sofreu um aumento de 10% em janeiro, 20% em fevereiro e 30% em março. Para tentar compensar parte desse aumento, o preço desse produto foi reduzido em 15% em abril. Qual foi a variação percentual do preço do produto nesse período de quatro meses? OBS: Por gentileza, capriche na explicação sobre como calcular essa variação!
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O preço de um produto sofreu um aumento de 10% em janeiro, 20% em fevereiro e 30% em março. Para tentar compensar parte desse aumento, o preço desse produto foi reduzido em 15% em abril. Qual foi a variação percentual do preço do produto nesse período de quatro meses? OBS: Por gentileza, capriche na explicação e como calcular essa variação!!!!
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POR FAVOR...SÓ RESPONDA SE SOUBER EXPLICAR VARIAÇÃO PERCENTUAL SOBRE AUMENTO E DESCONTO SUCESSIVOS O preço de um produto sofreu um aumento de 10% em janeiro, 20% em fevereiro e 30% em março. Para tentar compensar parte desse aumento, o preço desse produto foi reduzido em 15% em abril. Qual foi a variação percentual do preço do produto nesse período de quatro meses? OBS: Por gentileza, capriche na explicação sobre como calcular essa variação!
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Determine quantos mol de cloreto de sódio são gerados na reação entre ácido clorídrico e 800g de hidróxido de sódio, com 50% de pureza
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Calcule a massa de CO2 gerada na combustão de 1kg de carvão com 96% de pureza em carbono
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Deseja-se obter 400 g de ácido sulfúrico pela reação dehidratação do anidrido sulfúrico (SO). Sabendo que talreação apresenta rendimento de 90% e que ocorre nasCNTP, determine o volume de SO3 necessário para queessa reação aconteça.
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Calcule o volume de CO2, nas CNTP, formado na reação de 400g de carbonato de cálcio puro com quantidade suficiente de ácido clorídrico. Considere que o rendimento do processo foi de 80%.
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Uma amostra de 4 kg de calcário ( CaCO3 + impurezas) sofreu decomposição térmica formando 1120g de óxido de cálcio. Determine a pureza da amostra.
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Na reação de formação da água (H20), 40g de gás de hidrogênio (H2) são postos em contato com 64g de gás de oxigênio (O2). Indique o número de moléculas de água que foram formadas.
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