Olá!

* Para determinar o número de mols de cloreto de sódio gerados na reação entre o ácido clorídrico e de hidróxido de sódio, precisamos primeiro calcular a quantidade de hidróxido de sódio.

* Dado que o hidróxido de sódio é apenas 50% puro, precisamos encontrar a quantidade real de hidróxido de sódio puro na amostra de 800 de NaOH ,

Então :

Massa de NaOH puro * pureza

m ( NaOH ) = 800 * 0,50

m ( NaOH ) = 400 g                            

A seguir, calcularemos o número de mols de hidróxido de sódio puro usando sua massa molar:

Massa molar NaOH =  ( 23 * 1 ) + ( 16 * 1 ) + ( 1 * 1 ) = 40 g/mol

n ( mols ) NaOH = m / mm

n  ( mols ) NaOH = 400 / 40

n ( mols ) NaOH = 10,0 mols

Pela estequiometria da reação  teremos :

1 NaOH (aq) + 1 HCl (aq) → 1 NaCl (aq) + 1 H₂O (l)

Na reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio, um mol de hidróxido de sódio reage com um mol de ácido clorídrico para produzir um mol de cloreto de sódio. Portanto, o número de mols de cloreto de sódio gerado na reação também é de 10 mols.

Espero ter ajudado!