Resposta:

a pureza da amostra de calcário é aproximadamente 49,98%. Isso significa que cerca de metade da amostra é composta por CaCO3 puro, e o restante é composto por impurezas.

Explicação:

Para determinar a pureza da amostra de calcário (CaCO3), você pode usar a relação entre a massa do óxido de cálcio (CaO) obtido na decomposição e a massa total da amostra. A equação química da decomposição do calcário é a seguinte:

CaCO3 → CaO + CO2

A massa molar do CaCO3 (calcário) é a soma das massas molares dos átomos de cálcio (Ca), carbono (C) e oxigênio (O):

Massa molar do CaCO3 = Massa molar do Ca + Massa molar do C + 3 x Massa molar do O

Massa molar do CaCO3 = 40,08 g/mol + 12,01 g/mol + 3 x 16,00 g/mol ≈ 100,09 g/mol

Agora, você pode calcular a quantidade de CaO teoricamente produzida a partir de 4 kg (ou 4000 g) de calcário:

Massa do CaO teoricamente produzido = Massa do CaCO3 x (Massa molar do CaO / Massa molar do CaCO3)

Massa do CaO teoricamente produzido = 4000 g x (56,08 g/mol / 100,09 g/mol) ≈ 2242,26 g

Agora, compare essa quantidade teórica com a quantidade real de CaO obtida, que é de 1120 g.

A pureza da amostra é a razão entre a massa real do CaO obtido e a massa teórica esperada (pura):

Pureza = (Massa real do CaO / Massa do CaO teoricamente produzido) x 100%

Pureza = (1120 g / 2242,26 g) x 100% ≈ 49,98%