Considere a seguinte reação em equilíbrio: NO2(g) + CO(g) ⇄ NO(g) + CO2(g) . Suponha que o volume do sistema é diminuído a temperatura constante, que mudança isso causará no sistema?
Select one:
a. Não haverá deslocamento do equilíbrio
b. Uma mudança para produzir mais NO2
c. Uma mudança para produzir mais CO2
d. Uma mudança para produzir mais NO
e. Uma mudança para produzir mais CO
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a. Não haverá deslocamento do equilíbrio
b. Uma mudança para produzir mais NO2
c. Uma mudança para produzir mais CO2
d. Uma mudança para produzir mais NO
e. Uma mudança para produzir mais CO
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a. Não haverá deslocamento do equilíbrio.
De acordo com a reação apresentada, existem 2 mols de moléculas de cada lado (2 mols de reagentes e 2 mols de produtos).
Por conta disso, se o volume é diminuido no sistema, o volume será diminuido de ambos os lados da reação química, a temperatura contante, e portanto, não haverá nenhuma interferência no equilibrio.
Vale salientar que o volume é apenas um dos fatores possíveis de modificação do equilbrio, também dependente de pressão e concentração.