Considere a seguinte reação endotérmica: H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g) . Se a temperatura é aumentada,
a. mais HI será produzido
b. a pressão no recipiente diminuirá
c. a magnitude da constante de equilíbrio diminuirá
d. a pressão no recipiente aumentará
e. alguns HI vão se decompor, formando H2 e I2
a. mais HI será produzido
b. a pressão no recipiente diminuirá
c. a magnitude da constante de equilíbrio diminuirá
d. a pressão no recipiente aumentará
e. alguns HI vão se decompor, formando H2 e I2
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Mais HI será produzido, alternativa A.
Se a reação é endotérmica, isso significa que ela necessita de calor para ocorrer, isto é, a formação de ácido iodídrico gasoso a partir de hidrogênio e iodo gasosos ocorre mediante "absorção" de calor do meio. Pelo princípio de Le Chatelier, um aumento de temperatura deve deslocar o equilíbrio na direção da formação do produto. Portanto, um aumento de temperatura nessa reação aumentará a quantidade de HI produzido.