Considere a reação: CO2(g) + H2(g) ⇄ CO(g) + H2O(g) , para o qual Kc = 0,64 a 900 K. Se o CO2 inicial e H2 forem cada um 0,100 mol/L, qual será as concentrações de cada espécie após a reação atingir o equilíbrio?
Select one:
a. [CO2 ] = 0,020 M; [H2 ] = 0,020 M; [CO] = 0,080 M; [H2O] = 0,080 M
b. [CO2 ] = 0,056 M; [H2 ] = 0,056 M; [CO] = 0,044 M; [H2O] = 0,044 M
c. [CO2 ] = 0,044 M; [H2 ] = 0,044 M; [CO] = 0,056 M; [H2O] = 0,056 M
d. [CO2 ] = 0,080 M; [H2 ] = 0,080 M; [CO] = 0,020 M; [H2O] = 0,020 M
e. [CO2 ] = 0,5556 M; [H2 ] = 0,5556 M; [CO] = 0,4444 M; [H2O] = 0,4444 M
Select one:
a. [CO2 ] = 0,020 M; [H2 ] = 0,020 M; [CO] = 0,080 M; [H2O] = 0,080 M
b. [CO2 ] = 0,056 M; [H2 ] = 0,056 M; [CO] = 0,044 M; [H2O] = 0,044 M
c. [CO2 ] = 0,044 M; [H2 ] = 0,044 M; [CO] = 0,056 M; [H2O] = 0,056 M
d. [CO2 ] = 0,080 M; [H2 ] = 0,080 M; [CO] = 0,020 M; [H2O] = 0,020 M
e. [CO2 ] = 0,5556 M; [H2 ] = 0,5556 M; [CO] = 0,4444 M; [H2O] = 0,4444 M
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=>Consumo de reagentes e formação de produtos:
[CO2] e [H2] = - x ; [CO] e [H2O] = x
=>Equilíbrio:
[CO2] e [H2] = 0,1 - x; [CO] e [H2O] = x
Agora é só substituir as concentrações do equilíbrio na fórmula do kc.
Agora podemos usar a fórmula de Bháskara para calcular o valor de x:
Como o valor de x não pode ser negativo, o x1 é o único válido.
[CO2] e [H2] = 0,1 - 0,04444 =0,056
[CO] e [H2O] = 0,04444