Qual a concentração encontrada de NH3(g), em um sistema em equilíbrio com 0,2 mol/L de N2(g) e 0,01 mol/L de H2(g), quando o valor do Kc na temperatura ambiente é de 250?
Reação: N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g)
Reação: N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g)
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Para calcular a concentração de NH3(g) no equilíbrio, você precisa usar a expressão da constante de equilíbrio, Kc, que relaciona as concentrações dos produtos e dos reagentes (em mol/L) elevadas às suas respectivas coeficientes estequiométricos.
A expressão para Kc na reação dada é:
Kc = [NH3(g)]² / [N2(g)][H2(g)]³
Como sabemos que Kc = 250, podemos colocar os valores de concentração inicial dos reagentes e reescrever a expressão de Kc:
250 = [NH3(g)]² / (0,2)(0,01)³
A partir daí, é possível calcular o valor de [NH3(g)]:
[NH3(g)] = √ (250 x (0,2)(0,01)³)
[NH3(g)] = √ (250 x 2.0 x 10^-9 )
[NH3(g)] = √ 5 x 10^-7
[NH3(g)] = 7.07 x 10^-4 mol/L
Então, a concentração encontrada de NH3(g) no equilíbrio é de 7.07 x 10^-4 mol/L.