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Após a realização dos cálculos verificamos que o valor do Kc= 2,5 x 10⁴

Dados

[CO₂]= 0,01 mol/L  

[Ca(OH)₂]= 0,001 mol/L  

[CaCO₃]= 2 mol/L

[H₂O]= 0,25 mol/L  

CO₂(g) + Ca(OH)₂(aq) ⇋ CaCO3(s) + H₂O(g)​

- equilíbrio químico é quando não ocorrem mais alterações nas concentrações dos reagentes e dos produtos;

- um sistema atinge o equilíbrio quando a velocidade da reação direta (Rd/Vd) fica igual à velocidade da reação inversa (Ri/Vi), isto é, Rd = Ri (ou Vd = Vi).

lembre que:

- Kc é a relação entre as concentrações molares dos produtos e dos reagentes e é um número adimensional;

- só participam da expressão substâncias no estado gasoso e em solução aquosa;

- substâncias sólidas e líquidos puros não participam da expressão do Kc;

assim:

Aplicar  [tex]Kc= \dfrac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }[/tex]  onde

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

[tex]Kc=\dfrac{[H_{2}O]}{[CO_{2} ]\times[Ca(OH_{2} )]} \\ \\ \\ Kc=\dfrac{0,25~mo\ell/L}{0,01~mo\ell/L\times0,001~mol\L} \\ \\ \\ Kc=\dfrac{0,25}{0,00001}\\ \\ \\ Kc= 25000\\ \\ Kc=2,5\times10^{4}[/tex]

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