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1) 35,2 mL de uma solução 0,166 mol/L de KMnO4 são misturados com 18,7 ml de outra solução 0,892 mol/L de KMnO4. Calcule a concentração da solução.
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1) 35,2 mL de uma solução 0,166 mol/L de KMnO4 são misturados com 18,7 ml de outra solução 0,892 mol/L de KMnO4. Calcule a concentração da solução.
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Antes você precisa descobrir os mols de soluto usados em cada uma das misturas. Embora os solutos sejam os mesmos em ambos os sistemas, seus mols são diferentes.
Mistura "A"
Volume → 35,2 mL ou 0,0352 L | Concentração por mol = 0,166 mol/L | n° ( número de mols do soluto) = ?
Usando a fórmula de molaridade, encontramos o número de mols de soluto da primeira mistura.
Cm = n°/V → 0,166 = n/ 0,0352 → n = 0,166 . (0,0352) → n = 0,0058432 ou 5,8x10⁻³ aproximadamente.
Agora encontramos o da 2° mistura...
Cm = n°/V → 0,892 = n2/ 0,0187 → n2 = 0,892 . (0,0187) → n2 = 0,0166 ou 1,6x10⁻² aproximadamente
Beleza, a gente descobriu a quantidade de mol dos solutos de ambas as mistura. Agora, basta jogarmos os dados na fórmula geral de concentração molar, somando um com o outro, já que estamos misturando duas coisas, sacou?
Cm = n/V → Cm = 5,3x10⁻³ + 1,6x10⁻² / 0,0352 + 0,0187 → 5,3x10⁻³ + 16x10⁻³ / 0,0539 → 21,3x10⁻³/ 5,3x10⁻² → 4x10⁻¹ ou 0,4 mol/L ( aproximadamente)
RESPOSTA → 0,4 mol/L aproximadamente
Comentário...
A maior dificuldade da questão está na resolução do cálculos, porque os valores oferecidos e descobertos ao longo das contas são quebrados, ou seja, decimais. De qualquer modo, é possível resolver. Se tiver alguma dúvida, me pergunte por favor. Deixe um comentário aqui que eu te respondo assim que der, ok ?
Abraço o/