O iodeto de vanádio (II) é um sólido paramagnético. Os cristais desse sólido são pretos e higroscópicos. Em contraposição, o óxido de vanádio (IV) é um sólido de coloração azul escuro, que acima de 68°C apresenta um aumento na sua condutividade elétrica.
Fonte: Adaptado de Vanádio. Disponível em:. Acesso em: 25 fev. 2019.
A diferença de coloração do iodeto de vanádio (III) e do óxido de vanádio (IV) pode ser explicada quimicamente, pois.
A) os ions metálicos de um mesmo elemento podem apresentar colorações
diferentes a depender do elemento ligante e do seu grau de oxidação.
B) óxidos apresentam coloração azul e iodetos apresentam coloração preta
C) na temperatura ambiente o vanádio apresenta coloração preta, ao passo que acima de 68°C sua coloração torna-se azul escuro.
D) o vanádio é o único elemento policrômico, o que lhe permite formar elementos de cor amarelo, azul, verde, roxa e preta.
E) o vanádio repele todo o espectro quando se liga ao iodo, conferindo-lhes
a cor preta.
Fonte: Adaptado de Vanádio. Disponível em:. Acesso em: 25 fev. 2019.
A diferença de coloração do iodeto de vanádio (III) e do óxido de vanádio (IV) pode ser explicada quimicamente, pois.
A) os ions metálicos de um mesmo elemento podem apresentar colorações
diferentes a depender do elemento ligante e do seu grau de oxidação.
B) óxidos apresentam coloração azul e iodetos apresentam coloração preta
C) na temperatura ambiente o vanádio apresenta coloração preta, ao passo que acima de 68°C sua coloração torna-se azul escuro.
D) o vanádio é o único elemento policrômico, o que lhe permite formar elementos de cor amarelo, azul, verde, roxa e preta.
E) o vanádio repele todo o espectro quando se liga ao iodo, conferindo-lhes
a cor preta.
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Lista de comentários
Resposta:
A alternativa correta é a letra d) z+4=y .
O resultado é obtivo após realizar a equação de equilíbrio químico. O elemento vanádio é fundamental para o metabolismo de alguns seres vivos, incluindo o ser humano, porém caso seu índice seja encontrado em concentrações maiores, pode acarretar em uma intoxicação.
Sua aplicação é verificada nas industrias, sobretudo na fabricação de metal, sendo utilizada como aditivo ao aço, em virtude de sua característica de durabilidade e resistência.
Bons estudos!
Explicação:
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Resposta:
A opção correta é:
A) Os íons metálicos de um mesmo elemento podem apresentar colorações diferentes a depender do elemento ligante e do seu grau de oxidação.
A diferença de coloração entre o iodeto de vanádio (II) e o óxido de vanádio (IV) é explicada pela diferença nas estruturas e nos estados de oxidação do vanádio em cada composto. Os compostos de vanádio têm propriedades diferentes devido à variação no estado de oxidação do átomo de vanádio e aos diferentes ligantes presentes na estrutura de cada composto. A coloração é influenciada pelas transições eletrônicas associadas aos elétrons do íon de vanádio em sua estrutura.
Os íons metálicos, como o vanádio, podem apresentar uma variedade de colorações quando ligados a diferentes elementos ou moléculas, dependendo do grau de oxidação e da configuração eletrônica em cada composto. Portanto, a diferença de coloração entre o iodeto de vanádio (II) e o óxido de vanádio (IV) está relacionada à química do vanádio e suas interações com outros elementos.
Resposta correta: letra A) Os íons metálicos de um mesmo elemento podem apresentar colorações diferentes a depender do elemento ligante e do seu grau de oxidação