O óxido de cálcio, conhecido como cal virgem, é uma importante substância na constru- ção civil. A principal forma de obtenção desse óxido é por aquecimento do carbonato de cálcio, representado pela equação:
carbonato de cálcio → gás carbônico + óxido de cálcio
a representação esquemática abaixo ilustra a massa de 250 g de carbono de cálcio, antes da reação, e 140 g de produto formado, após a reação completa em um frasco aberto. A balança foi zerada ao pesar o frasco; logo, ela só registra a massa da substâncias.
considerado a equação e a imagem fornecida indique a massa de gás carbônico e dióxido de cálcio produzidos na reação
carbonato de cálcio → gás carbônico + óxido de cálcio
a representação esquemática abaixo ilustra a massa de 250 g de carbono de cálcio, antes da reação, e 140 g de produto formado, após a reação completa em um frasco aberto. A balança foi zerada ao pesar o frasco; logo, ela só registra a massa da substâncias.
considerado a equação e a imagem fornecida indique a massa de gás carbônico e dióxido de cálcio produzidos na reação
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Lista de comentários
A massa de óxido de cálcio é 140 g
A massa de dióxido de carbono é 110 g
Justificativa
A reação é:
Carbonato de cálcio → óxido de cálcio + dióxido de carbono
Na balança 1 foi colocado 250 g de carbonato de cálcio.
Ao aquecer o carbonato de cálcio ele decompõe-se em óxido de cálcio que é sólido e fica retido no recipiente e dióxido de carbono que escapa pela saída do recipiente.
Quando após a reação leva-se o recipiente para a balança 2, ela vai registrar, 140 g, a massa apenas do sólido (óxido de cálcio)
A massa do dióxido de carbono que escapou pode ser determinada pela diferença entre a massa de carbonato (250 g) e a massa formada de óxido de cálcio (110 g).
Assim tal massa é 250 – 140 = 110 g de CO2
A massa de dióxido de cálcio será de 140g, enqunto a massa de gás carbônico será de 110g.
Lei de Conservação das Massas
A Lei de Conservação das Massas afirma que, num sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é sempre igual à soma das massas dos produtos.
Temos o total de massa de 250g antes de o sistema ser aberto. Se o sistema permanecesse fechado, portanto, também teríamos 250g após o fim da reação.
Então, por que na segunda imagem a balança indica uma massa de 140g?
A massa de 140g corresponde apenas aos sólidos formados. Como o sistema foi aberto, o gás carbônico foi dissipado pela atmosfera. Com isso, podemos calcular a massa de gás carbônico "perdido" subtraindo a massa final da massa inicial:
250 - 140 = 110g.
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