O preparo de soluções de ácidos e bases exige diferentes tipos de vidrarias, bem como o cálculo prévio das quantidades de reagentes a serem pesadas e do volume de solvente a ser adicionado. Além disso, a concentração verdadeira da solução preparada precisa necessariamente ser aferida. Como um exemplo prático para o preparo de 100 mL de uma solução 1,0 mol.L-1 de ácido clorídrico a partir de ácido clorídrico concentrado (massa: 37%; densidade: 1,19 g.cm-3 ; massa molar: 36,5 g.mol-1) e aferição da concentração, são necessários:
a) pipeta volumétrica; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 8,3 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L-1 .
b) pipeta graduada; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 0,83 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L-1 .
c) pipeta graduada; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 8,3 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L-1 .
d) pipeta graduada; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 8,3 mL de ácido concentrado; e titulação com NH4OH 1,0 mol.L-1 .
e) pipeta volumétrica; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 83 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L-1 .
a) pipeta volumétrica; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 8,3 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L-1 .
b) pipeta graduada; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 0,83 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L-1 .
c) pipeta graduada; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 8,3 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L-1 .
d) pipeta graduada; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 8,3 mL de ácido concentrado; e titulação com NH4OH 1,0 mol.L-1 .
e) pipeta volumétrica; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 83 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L-1 .
More Questions From This User See All
Recomendar perguntas
BlackShot
May 2020 | 0 Respostas
(ENEM) Quando se dá uma pedalada na bicicleta abaixo (isto é, quando a coroa acionada pelos pedais dá uma volta completa), qual é a distância aproximada percorrida pela bicicleta, sabendo-se que o comprimento de uma circunferência de raio R é igual a 2R, onde = 3.R.: aproximadamente 7,2 metros.IMAGEM:
Lista de comentários
Perceba, que com relação a titulação, a única diferente é a letra (D) que ele deu NH4OH. Em todas as outras letras ele coloco NaOH.
Qual a diferença? O hidróxido de sódio (NaOH) é considerado uma base forte, o sódio pertence a família 1A, é um metal alcalino; então ele gera uma base forte que vai sofrer uma dissociação total ou praticamente 100% , porque o alfa é mt grande. Enquanto que o hidróxido de amônio (NH4OH) é uma base fraca, ou seja, seu grau de dissociação é muito pequeno; e se eu quero pegar e fazer uma neutralização com ácido clorídrico (HCl), que é um ácido forte, a gente precisa utilizar na base forte tmb por causa da hidrólise do sal formado. Então, eu não preciso me preocupar com a letra (D), já sei que não é a letra (D), por causa da base utilizada.
Vamos analisar as vidrarias. Ele disse pipeta graduada e pipeta volumétrica, como é que eu vou saber qual das duas que eu vou utilizar? Muito simples, a gente vai analisar nas opções o volume de ácido que foi empregado. Perceba, que na letra (A) a gente utilizou 8,3 mL; na letra (B) 0,83 mL; na letra (C) a gente utilizou 8,3 mL; na letra (E) 83 mL.
Bom, se eu tenho volumes aí bem quebradinhos eu não tenho como utilizar a pipeta volumétrica somente a pipeta graduada, porque a pipeta volumétrica eu tenho volume fico a gente tem uma marca naql pipeta, por exemplo, eu quero 100 mL, aí vc pega uma pipeta que ela já tenha aql volume fixo. Enquanto que a graduada ela tem a graduação, então a gente consegue pegar aí volumes quebrados. Então já sabemos que é pipeta graduada, com isso eliminamos as alternativas (A) e (E).
Seria necessário fazer o cálculo, porém, ao se analisar os volumes dados podemos perceber que o volumes de ácido da alternativa (B - 0,83 mL) é muito pequeno para se ter uma massa que gere uma solução 1 mol/L, já que a massa molar do ácido é de 36,5 g/mol, e em função da baixa porcentagem de ácido (ele tem título 37%), devemos usar um volume maior para obter maior massa (pois, ele não é 100%).
Se eu quero chegar a uma solução de 1 mol/L eu não posso ter uma massa tão pequena quanto o da letra (B), esse volume é muito pequeno, eu não vou conseguir chegar a massa necessária.
Sendo assim, por eliminação sem nem precisar fazer cálculo, simplesmente por uma análise das alternativas. Chegamos que a resposta correta é a letra (C).
É isso, espero ter ajudado!!