Resposta:

A reação química entre o mármore (carbonato de cálcio - CaCO3) e o ácido clorídrico (HCl) é dada por:

CaCO3(s) + 2HCl(aq) -> CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

A partir dessa equação, podemos ver que um mol de CaCO3 produz um mol de CO2.

Primeiro, precisamos converter a massa de mármore para mols. A massa molar do CaCO3 é aproximadamente 100 g/mol. Portanto, 400 g de mármore são equivalentes a 4 mols de CaCO3.

Como a reação produz um mol de CO2 para cada mol de CaCO3, também teremos 4 mols de CO2 produzidos.

Agora, vamos usar a equação dos gases ideais para encontrar o volume do gás. A equação dos gases ideais é PV = nRT, onde:

• P é a pressão (em atm)
• V é o volume (em L)
• n é o número de mols
• R é a constante dos gases ideais (0,0821 L.atm/mol.K)
• T é a temperatura (em K)

Primeiro,

converta a temperatura de Celsius para Kelvin. T(K) = 127°C + 273.15 = 400.15 K.

Substituindo os valores na equação dos gases ideais, temos:

5V = 4 * 0,0821 * 400.15

Resolvendo para V, obtemos:

V ≈ 32,8 L

Portanto,

o volume do gás liberado é de aproximadamente 32,8 litros.

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