1. No caso dos íons simples, isto é, nos íons monoatômicos, o Nox equivale à sua própria carga elétrica. Exemplos:
O2-: Nox = -2
Cl-: Nox = -1
Na+: Nox = +1
Fe2+: Nox = +2
Al3+: Nox = +3
2. No caso de um elemento ou de substâncias simples, que são aquelas compostas de átomos de apenas um tipo de elemento, temos que o Nox é igual a zero.Alguns exemplos de substâncias assim são: O2, N2, H2, He, etc.
Outras regras estão listadas a seguir:
3. O Nox de certos elementos de algumas famílias da tabela periódica são fixos em seus compostos. Exemplos:
Metais alcalinos (família 1 ou IA): Nox igual a +1;
Metais alcalino-terrosos (família 2 ou IIA): Nox igual a +2;
Zinco: Nox igual a+2;
Prata: Nox igual a +1;
Alumínio: Nox igual a +3.
4. Geralmente o Nox do hidrogênio (H) nas substâncias compostas é +1, e do oxigênio é -2;
5. Em compostos binários nos quais os halogênios (elementos da família 17 ou VII A) são os mais eletronegativos, a sua carga é igual a -1;
6. A soma dos Nox de todos os átomos que compõem um composto iônico ou molecular é sempre igual a zero.
Observação: Essa última regra é a mais importante, pois por meio dela é possível verificar se os Nox dos elementos estão corretos.
Veja agora como usar essas informações para determinar o Nox dos átomos de vários compostos:
H3PO4:
O Nox do H é +1 e do O é -2;
Esse composto é molecular, portanto, a soma dos Nox dará igual a zero;
Para determinar o Nox do fósforo (P) realizamos a seguinte conta:
H3 P O4
3 . (+1) + x + 4 . (-2) = 0
3 + x -8 = 0
x = +8 – 3
x = +5
Al2(SO4)3:
O Nox de Al é igual a +3;
O Nox do O é igual a -2;
A soma dos Nox é igual a zero.
Al2 (S)3 (O4)3
2 . (+3) + 3. x + 4 . 3. (-2) = 0
6 + 3. x - 24 = 0
3. x = +24 – 6
X = 18/3
x = +6
Cr2O72-
O Nox do O é igual a -2;
Esse caso constitui um agrupamento iônico com carga total igual a -2, portanto, a soma dos Nox dos átomos constituintes não deve ser igual a zero, mais sim igual a essa carga.
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1. No caso dos íons simples, isto é, nos íons monoatômicos, o Nox equivale à sua própria carga elétrica. Exemplos:
O2-: Nox = -2
Cl-: Nox = -1
Na+: Nox = +1
Fe2+: Nox = +2
Al3+: Nox = +3
2. No caso de um elemento ou de substâncias simples, que são aquelas compostas de átomos de apenas um tipo de elemento, temos que o Nox é igual a zero.Alguns exemplos de substâncias assim são: O2, N2, H2, He, etc.
Outras regras estão listadas a seguir:
3. O Nox de certos elementos de algumas famílias da tabela periódica são fixos em seus compostos. Exemplos:
Metais alcalinos (família 1 ou IA): Nox igual a +1;
Metais alcalino-terrosos (família 2 ou IIA): Nox igual a +2;
Zinco: Nox igual a+2;
Prata: Nox igual a +1;
Alumínio: Nox igual a +3.
4. Geralmente o Nox do hidrogênio (H) nas substâncias compostas é +1, e do oxigênio é -2;
5. Em compostos binários nos quais os halogênios (elementos da família 17 ou VII A) são os mais eletronegativos, a sua carga é igual a -1;
6. A soma dos Nox de todos os átomos que compõem um composto iônico ou molecular é sempre igual a zero.
Observação: Essa última regra é a mais importante, pois por meio dela é possível verificar se os Nox dos elementos estão corretos.
Veja agora como usar essas informações para determinar o Nox dos átomos de vários compostos:
H3PO4:
O Nox do H é +1 e do O é -2;
Esse composto é molecular, portanto, a soma dos Nox dará igual a zero;
Para determinar o Nox do fósforo (P) realizamos a seguinte conta:
H3 P O4
3 . (+1) + x + 4 . (-2) = 0
3 + x -8 = 0
x = +8 – 3
x = +5
Al2(SO4)3:
O Nox de Al é igual a +3;
O Nox do O é igual a -2;
A soma dos Nox é igual a zero.
Al2 (S)3 (O4)3
2 . (+3) + 3. x + 4 . 3. (-2) = 0
6 + 3. x - 24 = 0
3. x = +24 – 6
X = 18/3
x = +6
Cr2O72-
O Nox do O é igual a -2;
Esse caso constitui um agrupamento iônico com carga total igual a -2, portanto, a soma dos Nox dos átomos constituintes não deve ser igual a zero, mais sim igual a essa carga.
Cr2 O72-
2. x + 7. (-2) = -2
2. x -14 = - 2
2. x = -2 +14
x = 12/2
x = 6