1)Qual a massa em Kg de uma unidade de massa (U)? Determine a massa em Kg de um átomo de sódio (Na), de Cobre (Cu) e de Zinco (Zn)
2)O Cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente.Qual a massa atômica do Cobre?
3)Um elemento que apresenta massa atômica igual a 68 u possui dois isótopos naturais.O número de massa de cada um desses isótopos é, respectivamente, 66 e 71. Qual é a porcentagem do isótopo de massa igual a 71?
AGRADEÇO MUITO QUEM PUDER ME AJUDAR ❤️
2)O Cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente.Qual a massa atômica do Cobre?
3)Um elemento que apresenta massa atômica igual a 68 u possui dois isótopos naturais.O número de massa de cada um desses isótopos é, respectivamente, 66 e 71. Qual é a porcentagem do isótopo de massa igual a 71?
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Olá, tudo bem?
Vamos lá...
1) A unidade U é denominada unidade de massa atômica, e a relação que podemos fazer é:
1 U = 1,7 *
kg
A massa dos elementos serão:
- Na = 23 U * 1,7 *
= 3,9 * 
kg
- Cu = 63,5 U * 1,7 *
= 1,07 * 
kg
- Zn = 65,4 U * 1,7 *
= 1,11 * 
kg
2) A massa atômica de um elemento é dado pela relação entre a massa do elemento x sua abundância (%) dividido por 100%.
Assim, temos:
m =
m = 63,55 U
3) Estamos falando de dois isótopos naturais. A porcentagem dos dois somam 100 %.
Vamos chamar de X o percentual do isótopo 66 e Y o percentual do isótopo 71.
Sabemos que X + Y = 100. Assim, X = 100 - Y
Agora, aplicando o cálculo temos:
68 =
68 =
68 =
6800 = 6600 + 5 Y
6800 - 6600 = 5 Y
200 = 5 Y
Y = 200 / 5
Y = 40 %
Assim, o percentual do isótopo 71 é 40%.
Bons estudos ;)