5- Utilizar utensílios de prata em casa exige um cuidado especial na limpeza para deixar
as peças sempre brilhantes. Uma técnica utilizada é aquecer as peças embrulhadas em folhas de papel alumínio.
Para entender como funciona o procedimento, é preciso
analisar os potenciais-padrão de redução da prata e do alumínio.
Ag+ (aq) +e=Ag(s)
Al3+ (aq) + 3 e = Al(s)
E = +0,80 V
E = -1,68 V
Analisando-se os potenciais-padrão de redução da prata e do alumínio, escreva a
equação global desta pilha e determine o valor da DDP:
as peças sempre brilhantes. Uma técnica utilizada é aquecer as peças embrulhadas em folhas de papel alumínio.
Para entender como funciona o procedimento, é preciso
analisar os potenciais-padrão de redução da prata e do alumínio.
Ag+ (aq) +e=Ag(s)
Al3+ (aq) + 3 e = Al(s)
E = +0,80 V
E = -1,68 V
Analisando-se os potenciais-padrão de redução da prata e do alumínio, escreva a
equação global desta pilha e determine o valor da DDP:
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Resposta:
O valor da DDP dessa pilha é de 2,48 V.
Explicação:
A equação global da pilha pode ser escrita da seguinte forma:
2 Ag+ (aq) + 3 Al(s) -> 2 Ag(s) + 3 Al3+ (aq)
Aqui, as duas semirreações são somadas e balanceadas para produzir a equação global da reação. O número de elétrons transferidos na redução da prata é 2, enquanto na oxidação do alumínio é 3.
Para determinar o valor da DDP (Diferença de Potencial) da pilha, podemos utilizar a fórmula geral:
DDP = Ecatodo - Eanodo
Onde:
Ecatodo é o potencial-padrão de redução do eletrodo no qual ocorre a redução (nesse caso, Ag+ + e- -> Ag);
Eanodo é o potencial-padrão de redução do eletrodo no qual ocorre a oxidação (nesse caso, Al -> Al3+ + 3e-).
Substituindo os valores na fórmula:
DDP = (+0,80 V) - (-1,68 V)
DDP = 0,80 V + 1,68 V
DDP = 2,48 V
Portanto, o valor da DDP dessa pilha é de 2,48 V.