72.0 modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio estabelece que ocorrem
transições de elétrons entre os níveis de energia de acordo com a equação
E = Efinal-Einicial=h.f. A imagem ao lado representa um diagrama com a energia de vários níveis atômicos.
Adote h = 4,14.10-15 eV.s e calcule qual a energia, em eV, emitida pelo elétron na transição entre os níveis:
a) 2 e 1;
b) 4 e 1;
c) 4 e 2;
d) 4 e 3.
transições de elétrons entre os níveis de energia de acordo com a equação
E = Efinal-Einicial=h.f. A imagem ao lado representa um diagrama com a energia de vários níveis atômicos.
Adote h = 4,14.10-15 eV.s e calcule qual a energia, em eV, emitida pelo elétron na transição entre os níveis:
a) 2 e 1;
b) 4 e 1;
c) 4 e 2;
d) 4 e 3.
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Resposta:
a) 2 e 1
A energia do nível 1 é de -13,6 eV e a energia do nível 2 é de -3,4 eV. Portanto, a energia emitida pelo elétron é:
E = -3,4 eV - (-13,6 eV) = 10,2 eV
Resposta: 10,2 eV
b) 4 e 1
A energia do nível 1 é de -13,6 eV e a energia do nível 4 é de -0,85 eV. Portanto, a energia emitida pelo elétron é:
E = -0,85 eV - (-13,6 eV) = 12,75 eV
Resposta: 12,75 eV
c) 4 e 2
A energia do nível 2 é de -3,4 eV e a energia do nível 4 é de -0,85 eV. Portanto, a energia emitida pelo elétron é:
E = -0,85 eV - (-3,4 eV) = 2,55 eV
Resposta: 2,55 eV
d) 4 e 3
A energia do nível 3 é de -1,51 eV e a energia do nível 4 é de -0,85 eV. Portanto, a energia emitida pelo elétron é:
E = -0,85 eV - (-1,51 eV) = 0,66 eV
Resposta: 0,66 eV
Portanto, as respostas são:
a) 10,2 eV
b) 12,75 eV
c) 2,55 eV
d) 0,66 eV
Explicação: