(UNIFENAS) Colocam-se em um recipiente de 2 litros 8 mols de HBr gasoso. Atingido o equilíbrio, observa-se a formação de 2 mols de Br2 (gasoso). Qual o Kc da reação 2HBr Br2 + H2? a) 1. b) 1/2. c) 1/4. d) 1/6. e) 1/8.
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Assim, dois mols de HBr formam 1 mol de Br2 e 1 mol de H2
Se: 2 mols de HBr ------- 1 mol de Br2 ---------1 mol de H2
N mols de HBr ------- 2 mols de Br2 ------- M mols de H2
Assim, podemos determinar a quantidade de H2 e HBr formados e consumidos na reação. Resolvendo a regra de três, encontramos no equilíbrio
HBr: N = 4 mols (no equilíbrio, tem-se 8 mols iniciais - 4 mols finais) = 4 mols
Br2: são formados 2 mols no equilíbrio
H2: M = 2 mols (mesmo númerod e mols que o H2)
Como estes mols estão espalhados em 8 litros do recipiente, sua concentração molar é dada por [X] = nº mols de X / volume
[HBr] = 4 mols / 8 litros = 0,5 mol HBr / L
[B2] = 2 mols / 8 litros = 0,25 mol Br2 / L
[H2] = 2 mols / 8 litros = 0,25 mol H2 / L
Agora, a constante de equilíbrio da reação é dada por:
Kc = [H2] [Br2] / [HBr]² (ao quadrado pelo coef. estequiometrico do HBr)
Kc = 0,25 x 0,25 / (0,5)²
Kc = 0,25 = 1/4 LETRA C)
Espero ter ajudado.
Lestera.
Resposta:
Correção sobre a resposta anterior
Explicação: O volume do recipiente é de dois litros e não oito, como foi dito. No final das contas iria dar o mesmo resultado, mas o as concentrações apresentadas estão erradas