Assinale a opção correta acerca das propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos.
a) A afinidade eletrônica dos elementos químicos do grupo 15 é menor que a dos elementos químicos do grupo 13
. b) As tendências de eletropositividade e de eletronegatividade de um elemento podem ser avaliadas pela posição ocupada por ele na tabela periódica.
c) A energia de ionização necessária para a remoção de um elétron do íon 1+ é maior que a necessária para a remoção de um elétron da espécie 2+.
d) Quanto maior for a carga nuclear efetiva, maior será a energia de ionização.
e) Massa atômica e calor específico são propriedades periódicas definidas de acordo com a carga nuclear efetiva.
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a) A afinidade eletrônica dos elementos químicos do grupo 15 é menor que a dos elementos químicos do grupo 13
. b) As tendências de eletropositividade e de eletronegatividade de um elemento podem ser avaliadas pela posição ocupada por ele na tabela periódica.
c) A energia de ionização necessária para a remoção de um elétron do íon 1+ é maior que a necessária para a remoção de um elétron da espécie 2+.
d) Quanto maior for a carga nuclear efetiva, maior será a energia de ionização.
e) Massa atômica e calor específico são propriedades periódicas definidas de acordo com a carga nuclear efetiva.
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Quando um elétron é englobado pela eletrosfera, os prótons do átomo liberam uma energia que permite que eles se conectem com esse elétron e o mantenham conectado. Isso é o que chamamos de eletroafinidade. Pela lógica, podemos afirmar duas coisas:
1 - Quanto menor o raio atômico, mais próxima a zona de contato entre o elétron e o núcleo atômico, logo, maior a energia liberada pelos prótons, o que explica a intensidade da conexão entre o núcleo e os elétrons de camadas mais baixas da eletrosfera.
2 - Quanto maior o número de prótons no núcleo do átomo, maior o número de partículas capazes de ceder suas energias para a formação de conexões com o novo elétron. Logo, maior a eletroafinidade.
Com a conclusão nº2 em mãos, fica claro que um elemento do grupo 15 tem maior eletroafinidade que um do grupo 13, no mesmo período, já que existem mais prótons em seu núcleo.
B) Correto.
Eletropositividade: Facilidade em perder elétrons. Quanto maior o raio atômico, menor a energia que une os prótons e os elétrons de valência, logo é mais fácil "roubar" esses elétrons de valência. Outra coisa a se considerar é a carga nuclear efetiva. Átomos com muitos elétrons terão maior blindagem eletrônica, o que facilita a perda de elétrons de valência.
Eletronegatividade: Facilidade em receber elétrons. Quanto menor o raio atômico, maior a influência dos prótons do núcleo sobre seus arredores, já que a maior parte de sua energia não é blindada por elétrons. Isso facilita a captura de elétrons e dificulta a perda de elétrons.
Como os elementos à direita na tabela periódica têm mais prótons que os elementos à esquerda, e como precisam de menos elétrons para atingir suas estabilidades eletrônicas, é possível dizer que eles têm maior tendência a receber elétrons, ou seja, são mais eletronegativos, enquanto os elementos à esquerda, por mais facilmente completarem suas camadas de valência por meio da cedência de elétrons, são mais eletropositivos. Também é possível afirmar que os átomos à direita são menos eletronegativos conforme o número atômico cresce, e os que estão à esquerda são mais eletropositivos.
Logo, é possível avaliar as tendências de eletropositividade e eletronegatividade baseando-se nas posições ocupadas na tabela periódica.
C) Errado.
Conforme retiramos elétrons da eletrosfera, a blindagem eletrônica se torna mais fraca, o que intensifica as relações próton-elétron, dificultando a ionização do átomo. Um íon +1 pode ser mais facilmente ionizado que um íon +2 de mesma espécie justamente por ter 1 elétron a mais, o que faz com que ele tenha uma maior blindagem eletrônica.
D) Correta.
A explicação para esta questão é a mesma que para a C, com a diferença que esta afirmativa está correta.
E) Errado.
Carga Nuclear Efetiva é energia. Você até poderia estabelecer algumas relações entre ela e a massa atômica, mas não se pode dizer que uma define a outra.