Urgente!!
Na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é 1,8 x 10 ^ -5.
Qual é a concentração em mol/L da solução em que o ácido se encontra 3% dissociado?
Como eu resolvo essa questão?
RESPOSTA: 2,00 x 10 ^-2 mol/L
Na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é 1,8 x 10 ^ -5.
Qual é a concentração em mol/L da solução em que o ácido se encontra 3% dissociado?
Como eu resolvo essa questão?
RESPOSTA: 2,00 x 10 ^-2 mol/L
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k=(α²/1-α).M (Lei da Diluição de Ostwald)
1,8.10^-5=[(0,03)²/(1-0,03)].M
1,8.10^-5=[(3.10^-2)²/(0,97)]M
M=(1,746.10^-5)/(9.10^-4)=1,94.10^-2 mol/L (que é um valor próximo do gabarito...)
obs.
Caso queira resolver sem aplicar a fórmula acima:
CH3COOH→(H+) + (CH3COO-)
Respectivas porcentagens relativas a quantidade em mols:
100%, 0%, 0% (inicial)
97%, 3%, 3% (equilíbrio)
ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]
1,8.10^5=(0,03M)(0,03M)/(0,97M)
M=1,94.10^2≈2,0.10^-2 mol/L