Questão de Química: Estou em dúvida na B, ele deu um delta H do lado da equação que não sei como utilizar para fazer.
CaO + H2O ---------- Ca(OH)2 ΔH = – 65 kJ · mol–1 de CaO
Essa base reage com dióxido de carbono, liberando vapor d’água e formando um sal que, ao se cristalizar,forma a camada vítrea que recobre as frutas cristalizadas.
a) Dê o nome do composto que constitui essa camada.
Acredito ser o Carbonato de cálcio CaCO3
b) Calcule o valor do calor de formação do hidróxido de cálcio, em kJ · mol–1, considerando que a entalpia de formação da cal virgem seja – 635 kJ · mol–1 e que a da água seja – 286 kJ · mol–1.
Obrigado!!
CaO + H2O ---------- Ca(OH)2 ΔH = – 65 kJ · mol–1 de CaO
Essa base reage com dióxido de carbono, liberando vapor d’água e formando um sal que, ao se cristalizar,forma a camada vítrea que recobre as frutas cristalizadas.
a) Dê o nome do composto que constitui essa camada.
Acredito ser o Carbonato de cálcio CaCO3
b) Calcule o valor do calor de formação do hidróxido de cálcio, em kJ · mol–1, considerando que a entalpia de formação da cal virgem seja – 635 kJ · mol–1 e que a da água seja – 286 kJ · mol–1.
Obrigado!!
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Olá!CaO + H2O ---------- Ca(OH)2 ΔH = – 65 kJ · mol–1 de CaO (essa informação significa que são liberados 65 kJ de energia para cada mol de CaO utilizado).
Cálculo da variação da entalpia é dado por:
ΔH = entalpia dos produtos - entalpia dos reagentes
O ΔH da reação é -65 kJ:
-65 = entalpia do produto - [(-635)+(-286)]
-65 = entalpia do produto - (-921)
-65 = entalpia do produto + 921
- 65 - 921 = entalpia do produto
Entalpia do produto (no caso, hidróxido de cálcio) = - 986 kJ