(Modelo De Bohr)Um átomo de hidrogênio tem níveis de energia discretos dados pela equação En= eV onde n é o número quântico principal ( n = 1, 2, 3, 4 ....). Um elétron da camada K (n = 1) foi excitado quando seu átomo absorveu um fóton de 13,05 eV. Com essa energia, esse elétron transitará para a camada: a) L (n = 2) b) M (n = 3) c) N (n = 4)
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DeltaH
Para que o elétron pule para um outro nível eletrônico, essa energia precisa ser exatamente a mesma que a diferença entre a energia de um nível e outro. Sabendo da equação de diferença de energia de dois níveis eletrônicos:
Sabendo que:
EH = 13,6eV n₁ = 1
Temos:
Perceba que o nível de energia que obtivemos ao final da equação não é um número inteiro. De acordo com os postulados de Bohr, não existem estados intermediários para a distribuição eletrônica no átomo. Logo, o número inteiro anterior a 4,97 deve ser o nível de energia para o qual o elétron passou, ou seja, n = 4.
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Sabendo que:
EH = 13,6eV
n₁ = 1
Temos:
Perceba que o nível de energia que obtivemos ao final da equação não é um número inteiro. De acordo com os postulados de Bohr, não existem estados intermediários para a distribuição eletrônica no átomo. Logo, o número inteiro anterior a 4,97 deve ser o nível de energia para o qual o elétron passou, ou seja, n = 4.
Alternativa C é a correta.