Para a reação:
2 CO ₍g₎ + O₂ ₍g₎⇄ 2 CO₂ ₍g₎
As pressões parciais de CO₍g₎ e O₂₍g₎ no equilíbrio são, respectivamente, 0,2 atm e 0,4 atm. A pressão total do sistema é de 1,4 atm. O valor de Kp para a reação é:
a) 56,2
b) 40,0
c) 35,6
d) 28,4
e) 25,6
2 CO ₍g₎ + O₂ ₍g₎⇄ 2 CO₂ ₍g₎
As pressões parciais de CO₍g₎ e O₂₍g₎ no equilíbrio são, respectivamente, 0,2 atm e 0,4 atm. A pressão total do sistema é de 1,4 atm. O valor de Kp para a reação é:
a) 56,2
b) 40,0
c) 35,6
d) 28,4
e) 25,6
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Lista de comentários
PRESSÃO NOS REAGENTES
[CO] = 0,2
[O2] = 0,4
PRESSÃO NOS PRODUTOS
Como a pressão total do sistema é 1,4 atm então a pressão do CO2 será:
1,4 - (0,2 + 0,4) = 0,8 atm
Kp = [CO2]^2 / [CO]^2 × [O2]
Kp = (0,8)^2 / (0,2)^2 × (0,4)
Kp = 0,64 / 0,04 × 0,4
Kp = 64×10^(-2) / 4×10^(-2) × 4×10^(-1)
Kp = 64×10^(-2) / 16^(-3)
Kp = 4×10 = 40
Alternativa B