Para determinar a pureza de uma amostra de ácido sulfúrico uma analista dissolveu 14g do ácido em água até obter 100ml de solução. A analista separou 10ml dessa solução e realizou a titulação, utilizando fenolftaleína como indicador. A neutralização dessa alíquota foi obtida após a adição de 40 ml de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 0,5 mol L-1
O teor de pureza da amostra de ácido sulfúrico analisado é, aproximadamente,
a) 18%
b) 50%
c) 70%
d) 90%
O teor de pureza da amostra de ácido sulfúrico analisado é, aproximadamente,
a) 18%
b) 50%
c) 70%
d) 90%
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BlackShot
May 2020 | 0 Respostas
(ENEM) Quando se dá uma pedalada na bicicleta abaixo (isto é, quando a coroa acionada pelos pedais dá uma volta completa), qual é a distância aproximada percorrida pela bicicleta, sabendo-se que o comprimento de uma circunferência de raio R é igual a 2R, onde = 3.R.: aproximadamente 7,2 metros.IMAGEM:
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Vamos por parte:Ele pede a pureza do H₂SO₄, calculamos o número de mols de NaOH
para isso ,
V ( NaOH ) = 40 mL em litros=> 0,04 L
M ( NaOH) = 0,5
n = M * V
n = 0,5 * 0,04
n = 0,02 mols de NaOH
Agora o mesmo para o H₂SO₄, mas para isso precisamos escrever a reação de neutralização do ácido e da base:
H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2 H₂O
1 mol H₂SO₄ ----------------- 2 mol NaOH ( estequiometria 1 : 2 )
x mol H₂SO₄ ----------------- 0,02 mols de NaOH
x = 0,02 * 1 / 2 => 0,01 mols de H₂SO₄
Calculamos agora o número de mols ( H₂SO₄) gasto na alíquota:
10 mL ( Alíquota ) --------------> 0,01 mols
100 mL ( Obtido ) ---------------> y
y = 100 * 0,01 / 10 => 0,1 mol de H₂SO₄
Cálculo da massa de H₂SO₄ após a adição de NaOH :
Massa molar H₂SO₄ = 98 g/mol
1 mol ------------- 98 g
0,1 mol ----------- m
m = 0,1 * 98 / 1
m = 9,8 g H₂SO₄
Por fim o teor de pureza da amostra de H₂SO₄ é:
14 g ( amostra ) ------------ 100 %
9,8 g --------------------------- z %
z = 9,8 * 100 / 14
z = 980 / 14
z = 70%
alternativa C
espero ter ajudado! =)