Por que em uma reação entre um ácido e um metal há liberação de hidrogênio?
Lista de comentários
DeltaH
Os metais realizam ligação metálica, processo pelo qual os átomos garantem liberdade de movimento aos seus elétrons de valência por entre o composto; essencialmente, os átomos metálicos se transformam em cátions, e o mar de elétrons que se forma por entre esses átomos contém a carga negativa necessária para manter esses íons unidos. Quando um ácido dissociado entra em contato com o metal, imediatamente ocorre um encontro entre o íon hidrogênio e o mar de elétrons:
Essa absorção dos elétrons acontece porque o íon hidrogênio não é nada além de um próton. Por ser um simples próton, ele não tem elétrons ao seu redor que possam atrapalhar sua atração. Logo, vendo-se em contato com uma gigantesca oferta de elétrons, o íon imediatamente captura um deles para se estabilizar e, em seguida, formar gás hidrogênio. Isso também explica por que o metal sofre corrosão: Conforme o número de elétrons livres diminui, as cargas positivas dos cátions começam a se repelir com cada vez mais intensidade, resultando no desgaste do metal.
Lista de comentários
Quando um ácido dissociado entra em contato com o metal, imediatamente ocorre um encontro entre o íon hidrogênio e o mar de elétrons:
Essa absorção dos elétrons acontece porque o íon hidrogênio não é nada além de um próton. Por ser um simples próton, ele não tem elétrons ao seu redor que possam atrapalhar sua atração. Logo, vendo-se em contato com uma gigantesca oferta de elétrons, o íon imediatamente captura um deles para se estabilizar e, em seguida, formar gás hidrogênio. Isso também explica por que o metal sofre corrosão: Conforme o número de elétrons livres diminui, as cargas positivas dos cátions começam a se repelir com cada vez mais intensidade, resultando no desgaste do metal.