Uma mistura de NaCl e BaCl2, pesando 0,200g, foi dissolvida em água e adicionou-se ácido sulfúrico até não mais se formar precipitado. Filtrou-se o BaSO4 sólido e, após secagem, constatou-se ter a massa de 0,0643g. Que percentagem da mistura era constituída de BaCl2?
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Olá,
a reação de precipitação entre os íons sulfato SO4²- e os íons Ba²+ ocorre conforme abaixo:
SO4²-(aq) + Ba²+(aq) ---> BaSO4(s)
temos que cada 1mol de íons sulfato, reage com cada 1mol de íons bário, formando também 1mol de sulfato de bário.
Sabendo que a massa molar do BaSO4 é 233g/mol, e que foi formado 0,0643g desse precipitado, o número de mol de BaSO4 é, portanto:
n = m/MM
n = 0,0643g/233g.mol-¹
n = 0,0003mol = nBaSO4.
Como a proporção entre íons bário e sulfato de bário é de 1 para 1, então 0,0003mol é também o número de mol de bário. E, ainda, em cada 1mol de BaCl2, existe 1mol de Ba²+.
Logo, 0,0003mol é o número de mol de BaCl2 que estava contido na mistura inicial.
Sabendo que a massa molar do Cloreto de Bário é 208g/mol, a massa de BaCl2 é, portanto:
n*MM = m
0,0003mol*208g.mol-¹ = 0,0624g
Como a massa total da mistura é 0,200g, a porcentagem de BaCl2 pode ser calculada conforme abaixo:
0,200g ----- 100%
0,0624g----- x %
x = 31,2%.