Resposta:

Para calcular a concentração (mol/L) da solução final, precisamos primeiramente encontrar a quantidade de matéria (mol) de ácido sulfúrico presente na alíquota transferida e no volume final da solução.

1) Encontrar a massa de ácido sulfúrico na alíquota transferida:

m = d x V

m = 1,84 g/mL x 2,000 mL

m = 3,68 g

2) Calcular a massa de ácido sulfúrico puro na alíquota transferida:

m_puro = 0,95 x m

m_puro = 0,95 x 3,68 g

m_puro = 3,49 g

3) Transformar a massa de ácido sulfúrico puro em mol:

n = m_puro / MM

MM(H2SO4) = 2 x MM(H) + MM(S) + 4 x MM(O)

MM(H2SO4) = 2 x 1,008 + 32,06 + 4 x 16,00

MM(H2SO4) = 98,08 g/mol

n = 3,49 g / 98,08 g/mol

n = 0,0356 mol

4) Calcular a concentração (mol/L) da solução final:

C = n / V_final

V_final = 50,00 mL = 0,0500 L

C = 0,0356 mol / 0,0500 L

C = 0,712 mol/L

Portanto, a concentração da solução final é de 0,712 mol/L.

Explicação: