Transferiu-se uma alíquota de 2,000mL de ácido sulfúrico concentrado (d=1,84 g mL^-1; 95% m m^-1) para um béquer contendo água. Após homogeneização, transferiu-se a solução para um balão volumétrico de 50,00mL e completou-se o volume. Calcule a concentração (mol L^-1) da solução final.
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Resposta:
Para calcular a concentração (mol/L) da solução final, precisamos primeiramente encontrar a quantidade de matéria (mol) de ácido sulfúrico presente na alíquota transferida e no volume final da solução.
1) Encontrar a massa de ácido sulfúrico na alíquota transferida:
m = d x V
m = 1,84 g/mL x 2,000 mL
m = 3,68 g
2) Calcular a massa de ácido sulfúrico puro na alíquota transferida:
m_puro = 0,95 x m
m_puro = 0,95 x 3,68 g
m_puro = 3,49 g
3) Transformar a massa de ácido sulfúrico puro em mol:
n = m_puro / MM
MM(H2SO4) = 2 x MM(H) + MM(S) + 4 x MM(O)
MM(H2SO4) = 2 x 1,008 + 32,06 + 4 x 16,00
MM(H2SO4) = 98,08 g/mol
n = 3,49 g / 98,08 g/mol
n = 0,0356 mol
4) Calcular a concentração (mol/L) da solução final:
C = n / V_final
V_final = 50,00 mL = 0,0500 L
C = 0,0356 mol / 0,0500 L
C = 0,712 mol/L
Portanto, a concentração da solução final é de 0,712 mol/L.
Explicação: