Ao adicionar uma solução de NaOH 0,1 mol/L à solução e borbulhar a mistura, ocorrem algumas alterações no equilíbrio da solução. Vamos discutir cada uma delas:
1. Adição de solução de NaOH 0,1 mol/L:
A adição de uma solução de NaOH, que é uma base forte, à solução existente leva à reação de neutralização com o ácido presente. Nesse caso, o ácido clorídrico (HCl) presente na solução inicial reage com o hidróxido de sódio (NaOH) adicionado, formando água (H2O) e cloreto de sódio (NaCl):
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Essa reação de neutralização aumenta a concentração de íons hidroxila (OH-) na solução. Como resultado, o pH da solução aumenta, tornando-se menos ácido (mais alcalino) devido ao aumento da concentração de OH-.
2. Borbulhamento da solução:
Ao borbulhar a solução, ocorre a remoção do gás presente, geralmente o dióxido de carbono (CO2) do ar atmosférico. O dióxido de carbono pode reagir com a água, formando ácido carbônico (H2CO3):
CO2 + H2O ⇌ H2CO3
Essa reação tende a aumentar a concentração de íons hidrônio (H3O+) na solução, diminuindo o pH e tornando-a mais ácida. O borbulhamento da solução pode remover o CO2 da solução, deslocando o equilíbrio para a esquerda e diminuindo a concentração de H3O+, tornando a solução menos ácida.
Em resumo, ao adicionar uma solução de NaOH 0,1 mol/L à solução e borbulhar a mistura, a concentração de íons hidroxila (OH-) aumenta, tornando a solução mais alcalina (menos ácida) devido à reação de neutralização. No entanto, o borbulhamento da solução pode diminuir a concentração de H3O+ e tornar a solução menos alcalina (mais ácida). O efeito líquido no pH depende da magnitude dessas mudanças, bem como da concentração inicial de íons H3O+ na solução antes do borbulhamento.
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Resposta:
Ao adicionar uma solução de NaOH 0,1 mol/L à solução e borbulhar a mistura, ocorrem algumas alterações no equilíbrio da solução. Vamos discutir cada uma delas:
1. Adição de solução de NaOH 0,1 mol/L:
A adição de uma solução de NaOH, que é uma base forte, à solução existente leva à reação de neutralização com o ácido presente. Nesse caso, o ácido clorídrico (HCl) presente na solução inicial reage com o hidróxido de sódio (NaOH) adicionado, formando água (H2O) e cloreto de sódio (NaCl):
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Essa reação de neutralização aumenta a concentração de íons hidroxila (OH-) na solução. Como resultado, o pH da solução aumenta, tornando-se menos ácido (mais alcalino) devido ao aumento da concentração de OH-.
2. Borbulhamento da solução:
Ao borbulhar a solução, ocorre a remoção do gás presente, geralmente o dióxido de carbono (CO2) do ar atmosférico. O dióxido de carbono pode reagir com a água, formando ácido carbônico (H2CO3):
CO2 + H2O ⇌ H2CO3
Essa reação tende a aumentar a concentração de íons hidrônio (H3O+) na solução, diminuindo o pH e tornando-a mais ácida. O borbulhamento da solução pode remover o CO2 da solução, deslocando o equilíbrio para a esquerda e diminuindo a concentração de H3O+, tornando a solução menos ácida.
Em resumo, ao adicionar uma solução de NaOH 0,1 mol/L à solução e borbulhar a mistura, a concentração de íons hidroxila (OH-) aumenta, tornando a solução mais alcalina (menos ácida) devido à reação de neutralização. No entanto, o borbulhamento da solução pode diminuir a concentração de H3O+ e tornar a solução menos alcalina (mais ácida). O efeito líquido no pH depende da magnitude dessas mudanças, bem como da concentração inicial de íons H3O+ na solução antes do borbulhamento.
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